如圖表示：x（氣）+y（氣）?2Z（氣）△H＜0反應變化過程中物質(zhì)的濃度與反應的時間變化關系．圖中t2→t3秒間的曲線變化是由于下列哪種條件的改變所引起的（　�。�
A、增大了壓強
B、降低溫度
C、增加了x和y的濃度
D、使用了催化劑
考點：化學平衡的影響因素,物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線
專題：化學平衡專題
分析：由圖可知，t2秒改變條件瞬間濃度都不變化，不能是改變濃度與壓強，t2秒后X或Y的濃度減小，Z的濃度增大，說明平衡向正反應方向移動，根據(jù)反應的特點和外界條件對平衡的影響來判斷．
解答： 解：A、增大了體系壓強，平衡不移動，X、Y、Z的濃度應增大，故A錯誤；
B、該反應放熱，降低該反應的溫度，平衡正向移動，X或Y的濃度減小，Z的濃度增大，圖象與實際相符，故B正確；
C、由圖可知，t2秒瞬間濃度都不變化，不可能是增大X或Y的濃度，且若增大了X或Y的濃度，平衡向正反應方向移動，Z的濃度應增大，X或Y的濃度液增大，不符合，故C錯誤；
D、催化劑改變反應速率，不改變化學平衡，X、Y
Z濃度不變，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學平衡的影響因素，題目難度中等，注意化學方程式的前后計量數(shù)的關系以及反應放熱的特點，以此判斷影響平衡移動的因素．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

酸雨被稱為“空中死神”．在形成酸雨的過程中，首先與水反應，化學方程式為：SO2+H2O═H2SO3，該反應屬于（　�。�
A、置換反應B、分解反應
C、化合反應D、復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

在堿性鋅錳干電池中，已知氫氧化鉀為電解質(zhì)，發(fā)生的電池總反應為：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，下列該電池的電極反應正確的是（　�。�
A、負極反應為Zn-2e-═Zn2+
B、負極反應為Zn+2H2O-2e-═Zn（OH）2+2H+
C、正極反應為2MnO2+2H++2e-═2MnOOH
D、正極反應為2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鈉和CuSO4反應：2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑
B、Fe和稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、FeCl2和Cl2反應：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D、Fe（OH）3跟鹽酸反應：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

對下列離子組共存情況的判斷正確的是（　�。�
A、使石蕊溶液變紅的溶液中Fe2+、Cl-、N
O
-
3
、Na+能大量共存
B、使酚酞溶液變紅的溶液中Na+、Al
O
-
2
、N
O
-
3
、HC
O
-
3
能大量共存
C、加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液，可能存在大量的Na+、Ba2+、Al
O
-
2
、N
O
-
3
D、含大量Fe3+的溶液中K+、N
H
+
4
、S
O
2-
4
、SCN-能大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：

理論上不能設計為原電池的化學反應是（　　）
A、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
B、HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H＜0
C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
D、2FeCl3（aq）+Fe（s）═3FeCl2（aq）△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

小明同學的學習檔案中，對下列符號中“3”所表示的含義有如下記載，其中錯誤的是（　�。�
A、3H2O中的“3”表示三個水分子
B、SO3中的“3”表示一個三氧化硫分子中含有三個氧原子
C、3C中的“3”表示三個碳原子
D、Al3+中的“3”表示鋁元素的化合價為+3價

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、蒸餾時，應使溫度計水銀球應插入蒸餾燒瓶液體中
B、NH3溶于水能導電所以NH3是電解質(zhì)
C、含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四種氯化物溶液，只用NaOH溶液不能鑒別開
D、標準狀況下4.48 L CO2氣體通過足量的Na2O2固體經(jīng)充分反應，剩余氣體在相同條件下的體積是2.24 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、碳酸鈉B、蔗糖
C、氫氧化鈉D、硫酸

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