6．300mL0.1mol•L-1Na2SO4溶液與100mL0.2mol•L-1Al2（SO4）3溶液中所含SO42-物質(zhì)的量之比是（　　）
A．1：2B．1：3C．2：1D．3：2

分析 根據(jù)n=cV分別計(jì)算300mL0.1mol•L-1Na2SO4溶液與100mL0.2mol•L-1Al2（SO4）3溶液中所含Na2SO4、Al2（SO4）3的物質(zhì)的量，根據(jù)n（SO42-）=n（Na2SO4），n（SO42-）=3n[Al2（SO4）3]，計(jì)算所含SO42-物質(zhì)的量之比．

解答 解：300mL0.1mol•L-1Na2SO4溶液中，n（Na2SO4）=cV=0.1mol•L-1×0.3L=0.03mol，n（SO42-）=n（Na2SO4）=0.03mol，100mL0.2mol•L-1Al2（SO4）3溶液中，n[Al2（SO4）3]=cV=0.2mol•L-1×0.1L=0.02mol，n（SO42-）=3n[Al2（SO4）3]=0.06mol，所含SO42-物質(zhì)的量之比0.03mol：0.06mol=1：2，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意理解電解質(zhì)離子與電解質(zhì)濃度關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)金屬冶煉的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．絕大多數(shù)金屬的冶煉主要依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理
B．工業(yè)上可利用鋁熱反應(yīng)煉鐵
C．金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氯化鋁的方法
D．金屬冶煉常會(huì)消耗許多能量，也易造成環(huán)境污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向密閉容器中通入0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，容器中N原子數(shù)為0.2NA
B．Cu-Zn-CuSO4原電池工作時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA時(shí)，正極溶解Zn6.5g
C．電解102g熔融的Al2O3，能產(chǎn)生54g金屬鋁和33.6LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA
D．電解精煉銅當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA時(shí)，陽(yáng)極溶解的銅和陰極析出的銅均為64g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯并檢驗(yàn)乙烯性質(zhì)的裝置如圖．
請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）燒瓶中除反應(yīng)物以外，還應(yīng)放2-3塊碎瓷片，目的是防止暴沸．
（2）燒瓶中產(chǎn)生乙烯的反應(yīng)方程式為．
（3）反應(yīng)開(kāi)始后，可觀察到C和D中共同的現(xiàn)象是褪色；
C中的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)、D中的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
（4）反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫，處理燒瓶中廢液發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)液變黑、且有強(qiáng)烈的刺激性氣味氣體，其原因是濃硫酸將乙醇炭化，濃硫酸被碳還原產(chǎn)生了SO2；10%的NaOH溶液起的作用是吸收揮發(fā)出的乙醇、乙酸和其它副產(chǎn)物氣體（如乙醚、SO2和CO2等）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．氫氧燃料電池的原理如圖所示：回答下列問(wèn)題
（1）反應(yīng)時(shí)電子從a極流出（填a 或b ）
（2）若電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，則正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+═2H2O，電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性將會(huì)減弱（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）
（3）若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-═2H2O．
（4）電池工作時(shí)若轉(zhuǎn)移4mol電子，則理論上需通入標(biāo)況下的氫氣44.8L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．9gD2O中含有的電子數(shù)為5NA
B．1molMgCl2中含有的離子數(shù)為2NA
C．1molCH4分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4NA
D．7.1gCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．無(wú)色透明的溶液：Na+、Al3+、Cl-、OH-
B．pH=1的溶液：Na+、NH4+、Cu2+、NO3-
C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、Cl-、Al3+
D．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．某元素的同位素${\;}_{Z}^{A}$X，它的氯化物XCl22.22g 溶于水配成溶液后，加入1molL-1的AgNO3溶液40mL恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：
（1）X元素在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族；
（2）寫出XCl2的電子式；
（3）把X的單質(zhì)放入水中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖 B．鐵紅的化學(xué)式為Fe3O4
C．甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2OD．CO2的電子式  

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