Question

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．25℃時，0.1mol/LpH=4.5的NaHC₂O₄溶液：c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）

B．NaHCO₃溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

C．25℃時，pH=9、濃度均為0.1mol/L的NH₃?H₂O、NH₄Cl混合溶液：c（NH₄⁺）+（H⁺）＞c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）

D．0.1mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A.0.1mol/LNaHC₂O₄溶液的pH=4.5，說明HC₂O₄^-電離程度大于HC₂O₄^-水解程度；
B．結(jié)合物料守恒和電荷守恒計算；
C．從電荷守恒和弱電解質(zhì)的電離的角度分析；
D．NH₄⁺水解，濃度小于c（SO₄^2-）．

解答：解：A.0.1mol/LNaHC₂O₄溶液的pH=4.5，說明HC₂O₄^-電離程度大于HC₂O₄^-水解程度，則c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故A錯誤；
B．NaHCO₃溶液中，根據(jù)電荷守恒，應有：2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據(jù)物料守恒，
應有：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），二者聯(lián)式可得：c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．NH₃?H₂O、NH₄Cl混合溶液存在：c（NH₄⁺）+（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），NH₃?H₂O電離，溶液呈堿性，則c（NH₃?H₂O）＜c（Cl^-），所以c（NH₄⁺）+（H⁺）＞c（NH₃?H₂O）+c（OH^-），故C正確；
D．NH₄⁺水解，濃度小于c（SO₄^2-），應為c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，本題注意把握溶液電荷守恒、物料守恒的應用，易錯點為B，注意從兩種守恒的角度綜合應用解答．