根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是(　　)

A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

B．核外電子排布相同的微粒化學性質也相同

C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小

D. Cl與Cl得電子能力相同


D　[解析] 同主族元素最高價含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，A項錯誤；如Na＋、Mg2＋是核外電子排布相同的微粒，二者性質不同，B項錯誤；核外電子排布相同的簡單離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，S2－、Cl－、K＋、Ca2＋半徑逐漸減小，C項錯誤；Cl與Cl互為同位素，二者化學性質(得電子能力、化合價等)相同，D項正確。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 0.2 mol有機物和0.4 mol O2在密閉容器中燃燒后產(chǎn)物為CO2、CO和H2O(g)。產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4后，質量增加10.8 g；再通過灼熱的CuO，充分反應后，CuO質量減輕3.2 g，最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質量增加17.6 g。（提示：同一個C原子連兩個羥基是不穩(wěn)定結構）通過計算解決以下兩個問題，要有必要計算過程：

(1)試推斷該有機物的分子式。

 (2)若0.2 mol該有機物恰好能與9.2 g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結構簡式。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


⑴請選擇合適方法的字母代號填空：

①從海水中提取粗鹽________；            ② 煤轉化為焦炭、煤焦油等________；

③ 工業(yè)上由氧化鋁制取金屬鋁________；   ④ 提純氫氧化鐵膠體________。

A．過濾　B．裂解　C．分餾　D．裂化　E．干餾　F．還原　

G．電解　H．溶解　I．滲析　J．蒸發(fā)　K．氧化

⑵某可逆反應從0—2分鐘進行過程中， 在不同反應時間各物質的量的變化情況如右圖所示。則該反應的的反應物是       ，生成物是        ，此反應    （填是或不是）可逆反應；反應開始至2分鐘時，    _____      （能或不能）用C表示反應速率，2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了 ____       狀態(tài)，此時正反應速率       逆反應速率（填等于或不等于）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，浦東新區(qū)居民開始使用東海天然氣作為民用燃料。管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量烴類，天然氣的主要成分是CH4。它們的燃燒反應如下：

2CO＋O22CO2

2H2＋O22H2O

CH4＋2O2CO2＋2H2O

(1)根據(jù)以上化學方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是__________。因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進方法是__________進風口(填“增大”或“減小”)，如不做改進可能產(chǎn)生的不良結果是_________________。

(2)管道煤氣中含有的烴類除甲烷外，還有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它們的某些性質見下表：

乙烷

丙烷

丁烷

熔點/℃

－183.3

－189.7

－138.4

沸點/℃

－88.6

－42.1

－0.5

試根據(jù)以上某個關鍵數(shù)據(jù)解釋冬天嚴寒的季節(jié)有時管道煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質，設計并完成了如下實驗：

另取10.80 g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40 g固體1。請回答如下問題：

(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結構示意圖：________________。寫出氣體甲的電子式：________。

(2)X的化學式是________，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學方程式為__________________________________________________________。

(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是______________________________(用化學反應方程式表示)。

(4)一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應，寫出一個可能的化學反應方程式：_____________________________________________________，并設計實驗方案驗證該反應的產(chǎn)物：__________________________________________________

________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第________周期、第________族；PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“強”或“弱”)。

(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為_______________________。

(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為___________________；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應式為____________________，陰極上觀察到的現(xiàn)象是____________________；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應式為______________________________，這樣做的主要缺點是____________________。

(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%(即×100%)的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計算x值和m∶n值_______________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。

(1)3He是高效核能原料，其原子核內中子數(shù)為________。

(2)Na的原子結構示意圖為________，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為________。

(3)MgCl在工業(yè)上應用廣泛，可由MgO制備。

①MgO的熔點比BaO的熔點________(填“高”或“低”)。

②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為__________________________；SiO2的晶體類型為________。

③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為________________(寫化學式)。

(4)月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1 kg 3He，同時可得6000 kg H2和700 kg N2，若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應最多可生產(chǎn)碳酸氫銨________kg。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結晶。其先后順序正確的是

A．②④③⑤①     B．③②④①⑤       C．③④②⑤①      D． ②④⑤③①

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


將一定質量的銅粉加入到100mL,某濃度的稀硝酸中充分反應后，容器中剩有m1g銅粉，此時共收集到NO氣體448mL(標準狀況) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反應為止容器剩有銅粉m2g，則m1-m2為（    ）    A．5.76      B．2.88       C．1.44      D．4.32

查看答案和解析>>

同步練習冊答案