12．如圖是辛烷的一種結(jié)構(gòu)M（只畫出了碳架，沒有畫出氫原子），回答下列問題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名2，2，4-三甲基戊烷．
（2）M的一氯代物有4種．
（3）含有一個(gè)甲基和一個(gè)乙基的M的同分異構(gòu)體有2種．

分析 （1）①長(zhǎng)-----選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；
②多-----遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；
③近-----離支鏈最近一端編號(hào)；
④小-----支鏈編號(hào)之和最小．看下面結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；
⑤簡(jiǎn)-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開始編號(hào)．如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；
（2）根據(jù)等效氫判斷，分子中有幾種不同的H原子，其一氯代物就有幾種；
（3）根據(jù)分子式為C8H18和含有一個(gè)甲基和一個(gè)乙基解題．

解答 解：（1）取代基的位次和最小，名稱為2，2，4-三甲基戊烷，故答案為：2，2，4-三甲基戊烷；
（2）2，2，4-三甲基戊烷中有4種氫原子，一氯代物有4種，故答案為：4；
（3）根據(jù)分子式為C8H18和含有一個(gè)甲基和一個(gè)乙基，可能結(jié)構(gòu)有：CH3CH2CH2CH（CH2CH3）CH2CH3；CH3CH（CH2CH3）CH2CH2CH2CH3，故答案為：2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的命名、同分異構(gòu)體的書寫，題目難度不大，該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g，則下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．開始加入合金的質(zhì)量可能為3.0 g
B．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.1 mol
C．完全生成沉淀時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100 mL
D．溶解合金時(shí)收集到NO氣體的體積為2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．某烴的含氧衍生物A能發(fā)生如下圖所示的變化．已知A的蒸氣密度是相同條件下H2的88倍，C的所有碳原子在同一平面上，J分子中所有碳原子在一條直線上，H遇FeCl3溶液顯紫色． 
（1）A分子中含有的官能團(tuán)有醛基、碳碳雙鍵、酯基．     C→E的反應(yīng)方程式為OHC-CH=CH-COONa+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOC-CH=CH-COONa+2Ag↓+3NH3+H2O．
（2）寫出由G生成J的反應(yīng)方程式為HOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOH$→_{△}^{醇}$NaOOC-C≡C-COONa+2NaBr+4H2O．
（3）由D生成 HO-[-OC CH=CHCH2 O-]-nH的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)．由F到G的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)．
（4）A的同分異構(gòu)體甚多，滿足下列條件的A的有同分異構(gòu)體有25種（不考慮立體異構(gòu)），

 ①含苯環(huán)，②含羧基，③含醛基，④含碳碳雙鍵．
其中核磁共振氫譜峰面積比是1：2：2：2：1的是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．氰化物有劇毒，我國(guó)工業(yè)廢水中氰化物（CN-）的處理方法是：在堿性條件下，用Cl2將廢水的中CN-轉(zhuǎn)化成N2和CO2等，使廢水得到凈化．發(fā)生的反應(yīng)為：2CN-+8OH-+5Cl2═2CO2↑+N2↑+10Cl-+4H2O．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有N2
B．經(jīng)測(cè)定，NaCN的水溶液呈堿性，說(shuō)明CN-能促進(jìn)水的電離
C．若上述反應(yīng)生成0.4molCO2，則溶液中陰離子增加的物質(zhì)的量為2mol
D．現(xiàn)取1L含CN-1.04mg/L的廢水，理論需用4.010-5molCl2處理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．為體現(xiàn)“綠色奧運(yùn)”“科技奧運(yùn)”，2008年北京奧運(yùn)會(huì)出現(xiàn)了中國(guó)自己生產(chǎn)的燃料電池汽車，作為馬拉松領(lǐng)跑車和電視拍攝車，該車裝著“綠色心臟”--質(zhì)子交換膜燃料電池，下列敘述正確的是（　　）
A．總反應(yīng)式為：O2+2H2═2H2O
B．正極的電極反應(yīng)式為：O2+4H+═2H2O+4e-
C．通入氧氣的電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．通入氫氣的電極為正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．關(guān)于反應(yīng)Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．AlN是氧化產(chǎn)物，其中N是+3價(jià)B．氧化劑是N2，還原劑是C
C．Al2O3既不是氧化劑，也不是還原劑D．每生成2mol AlN，有6mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．CH4、NH3、H2O和HF均為含10e-的分子．
（1）C、N、O、F四種元素中，與基態(tài)C原子的核外未成對(duì)電子數(shù)相等的元素是氧（寫元素名稱），其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p4．
（2）C、N、O、F四種元素第一電離能由大到小的順序是F＞N＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
（3）CH4、NH3和H2O分子中，從原子軌道的重疊方向來(lái)說(shuō)，三種分子均含有共價(jià)鍵類型為σ鍵，其中三種分子的中心原子的雜化軌道類型均為sp3．
（4）CH4燃燒生成CO、CO2和H2O
①在CO氣流中輕微加熱金屬鎳（Ni），生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，試推測(cè)四羰基鎳的晶體類型為分子晶體．
②CO2、H2O和NH3反應(yīng)生成（NH4）2CO3，根據(jù)電子對(duì)互斥理論知CO32-的空間構(gòu)型為平面三角形，與CO32-互為等電子體的分子或離子為NO3-（寫出1個(gè)即可）．
（5）CH4、NH3、H2O和HF四種物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是H2O（填化學(xué)式）
（6）SiO2的結(jié)構(gòu)跟金剛石的結(jié)構(gòu)相似，即SiO2的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個(gè)O原子．觀察如圖金剛石的結(jié)構(gòu)，分析SiO2的空間結(jié)構(gòu)中，Si、O形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下面關(guān)于圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的使用方法中敘述正確的是（　�。�
①用于排水集氣：充滿水，B進(jìn)氣，A排放水
②用于收集密度比空氣大的氣體：A進(jìn)氣，B排放空氣
③用于收集密度比空氣小的氣體：B進(jìn)氣，A排放空氣
④用于洗氣：裝入洗液，A進(jìn)氣，B出氣
⑤用于測(cè)量氣體的體積：充滿水，B進(jìn)氣，A出水，計(jì)算溢出水的體積．
A．全正確B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)變化中屬于取代反應(yīng)的有（　　）
①光照甲烷與氯氣的混合氣體   
②由乙烯制乙醇    
③乙烯使溴水褪色   
④乙烯使酸性高錳酸鉀褪色    
⑤乙醇與乙酸的酯化反應(yīng) 
⑥苯與液溴在三溴化鐵催化下反應(yīng)
⑦苯的硝化反應(yīng)      
⑧由乙烯制備聚乙烯．
A．①⑤⑥⑦B．①③④⑦⑧C．②③④⑤⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦

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