精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
3．有機物M的結構簡式為：有關M的下列敘述中正確的是（　　）
A．分子式為C10H11O3Cl
B．一定條件下可以發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應
C．可與NaOH溶液反應，1mol M最多消耗4mol NaOH
D．既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，也能和 Na2CO3溶液反應放出CO2．

分析 A．根據結構簡式確定分子式；
B．該物質中含有酚羥基、酯基、氯原子、碳碳雙鍵，所以具有酚、酯、鹵代烴、烯烴性質；
C．酚羥基、酯基水解生成的酚羥基和羧基及氯原子水解生成的HCl都能和NaOH反應；
D．酚能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，酚羥基能和碳酸鈉反應但不能生成二氧化碳．

解答 解：A．根據結構簡式知其分子式為C10H9O3Cl，故A錯誤；
B．該物質中含有酚羥基、酯基、氯原子、碳碳雙鍵，所以具有酚、酯、鹵代烴、烯烴性質，酚羥基、酯基、氯原子能發(fā)生取代反應，苯環(huán)和碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應，酚羥基、碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應，故B正確；
C．酚羥基、酯基水解生成的酚羥基和羧基及氯原子水解生成的HCl都能和NaOH反應，所以可與NaOH溶液反應，1mol M最多消耗4mol NaOH，故C正確；
D．酚能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，酚羥基能和碳酸鈉反應但不能生成二氧化碳，生成-ONa和碳酸氫鈉，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，側重考查酚、酯、烯烴、鹵代烴性質，易錯選項是C，注意鹵代烴水解生成的HX能和氫氧化鈉反應，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．
已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l ）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．
請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）．下列說法正確的是③④（填序號）
①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為n（CH3OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$mol•L-1•min-1
②該反應在T1時的平衡常數比T2時的小
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（4）在T1溫度時，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2的轉化率為α，則容器內的壓強與起始壓強之比為$\frac{2-a}{2}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．除去Cu粉中的Al粉不能用（　�。�
A．加入稀H2SO4，過濾B．加入NaCl溶液，過濾
C．加入NaOH溶液，過濾D．加入CuSO4溶液，過濾

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后回答：
元素有  關  信  息
A元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm
B所在主族序數與所在周期序數之差為4
C原子半徑為0.102nm，其單質為黃色晶體，可在A的單質中燃燒
D最高價氧化物的水化物能按1：1電離出電子數相等的陰、陽離子
E原子半徑為0.075nm，最高價氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽X
（1）寫出C元素在周期表中的位置第三周期ⅦA族，寫出D元素最高價氧化物的水化物電子式；
（2）寫出B單質與水反應的離子方程式Cl2+H2O=Cl-+H++HClO；
（3）元素A和D形成的某種化合物可作為呼吸面具中氧氣的來源，寫出得到氧氣反應的主要化學方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
（4）已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質量相同，Y與空氣組成的燃料電池中，電解質溶液是30%的KOH溶液，該電池放電時正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-；
（5）若使用Y-空氣燃料電池精煉銅，當得到精銅80g時，燃料電池中轉移的電子數為2.5NA．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應最終無沉淀產生的是（　�。�
①過量的CO2通入Na2SiO3溶液中    ②向氫氧化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量
③少量的SO2通入BaCl2溶液中      ④向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量．
A．①②B．②③C．②④D．①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關化學用語使用正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉的水解方程式：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+
B．在稀溶液中，酸跟堿反應生成1mol水時放出57.3KJ的熱量，則稀鹽酸與澄清石灰水發(fā)生中和反應的熱化學方程式為H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
C．向NaHSO4溶液中加入過量Ba（OH）2溶液的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．用Na2CO3溶液吸收少量SO2的離子方程式：CO32-+SO2═CO2+SO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．Ⅰ．堿性鋅錳干電池是最常見的化學電源之一，已知其電池總反應：
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，則負極發(fā)生反應的物質為Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn（OH）2；發(fā)生在正極的電極反應為MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-．
Ⅱ．回收的廢舊鋅錳干電池經過處理后得到錳粉（含MnO2、MnOOH、Fe和炭黑等），由錳粉制取MnO2的步驟如圖所示：

開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.8
根據如圖所示步驟并參考表格數據回答問題：
（1）在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等．加熱的作用是加快反應速率．
（2）錳粉經濃鹽酸浸取，過濾I除去不溶雜質后，向濾液中加入適量H2O2溶液，其作用是將Fe2+轉化為Fe3+．
（3）將過濾I所得濾液經H2O2氧化后，再加入NaOH溶液調節(jié)pH的范圍是：3.7＜pH＜8.3，其目的是使Fe3+完全沉淀，并防止Mn2+轉化為Mn（OH）2沉淀．
（4）過濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調節(jié)pH約為9，使Mn2+氧化得到MnO2，反應的離子方程式為Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O．
（5）實驗室進行過濾操作時，需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）的v-t圖象如圖，若其它條件不變，只是在反應前加入合適的催化劑，其v-t圖象如圖：則①a1＞a2 ②a1＜a2 ③b1＞b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2  ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說法中不正確的是（　　）
A．②④⑤⑦B．①④⑥⑧C．②③⑤⑧D．①③⑥⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．鈉與水的反應：2Na+2H2O═2Na++OH-+H2↑
C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案