【題目】“鋅+碘”新型安全動力電池有望取代目前廣泛使用的“鉛蓄電池”、“鋰電池”等，已知該電池的工作原理如圖所示。下列有關說法錯誤的是

A. 該電池安全性高，且對環(huán)境友好

B. 正極反應式為I3－+2e－=3I－，電極a附近顯紅色

C. 電子的移動方向為“Zn→電極a→電極b→石墨氈”

D. “回流通道”可以減緩電池兩室的壓差，避免電池受損

【答案】C

【解析】

A. 該電池對環(huán)境友好，且避免使用易燃的有機電解液，更加安全，故A正確；

B. 正極發(fā)生還原反應，反應式為I3－+2e－=3I－，石墨電極a為陰極，電極反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，顯堿性，遇到酚酞顯紅色，故B正確；

C. 電子不能通過溶液，即電子移動的方向為“Zn→電極a，電極b→石墨氈”，故C錯誤；

D. 該新型電池充放電過程，會導致電池內(nèi)離子交換膜的兩邊會產(chǎn)生壓差，所以“回流通道”的作用是減緩電池兩室的壓差，避免電池受損，故D正確。

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】.檢測人的血液中的葡萄糖(簡稱血糖，相對分子質(zhì)量為180)的含量，參考指標常以兩種計量單位表示，即“m mol/L”和“mg/dL”(1L=10dL).以“m mol/L”表示時，人的血糖正常值在3.61~6.11m mol/L之間。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范圍是多少()

A. 6 mg/dL ~9mg/dL B. 55 mg/dL ~95mg/dL

C. 65 mg/dL ~110mg/dL D. 70 mg/dL ~120mg/dL

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【題目】X、Y、Z、W是元素周期表中的短周期元素，它們的相對位置如表所示，其中X、Y 元素均能形成10電子的氫化物，Z的原子序數(shù)是Y的2倍。請回答下列問題：

X

Y

Z

W

（1）W的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________，Y的氫化物電子式為___________。

（2）Z、W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強的是___________（填化學式，下同），X、Y 元素的10電子的氫化物中穩(wěn)定性較弱的是_________。

（3）寫出單質(zhì)碳與X元素最高價氧化物的水化物濃溶液共熱的化學方程式__________。

（4）W與Z形成的液體化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，

1 mol Z2W2參加反應時轉(zhuǎn)移1.5 mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，Z2W2與水反應的化學方程式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室中，對下列事故處理正確的是（ ）

A.汽油失火時，立即用水滅火

B.熱液體的試管口不能正對著自己或別人

C.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液擦洗

D.實驗室中使用酒精燈時應用外焰加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年11月在法國凡爾賽召開了國際計量大會，會議將阿伏加德羅常數(shù)的定義修改為“1摩爾包含6.02214076×1023個基本單元，這一常數(shù)被稱為阿伏加德羅常數(shù)，單位為mol－1”。若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法錯誤的是

A. 新定義中阿伏加德羅常數(shù)的不確定度被消除

B. 常溫常壓下，11.2LO2與N2組成的混合氣體，含有原子個數(shù)小于NA

C. 117號元素符號為Ts(中文名)，其重氫化物D293Ts含有中子數(shù)為177NA

D. 60.0gC3H8O中含有的C－C鍵可能小于2NA

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【題目】已知斷裂1molH-H要吸收的能量為436kJ，形成1molH-N放出391kJ的能量，氨氣的結(jié)構(gòu)如圖，根據(jù)化學方程式N2＋3H2 2NH3，1molN2與3molH2反應時放熱92kJ，則斷裂1molN≡N所需要的能量為 ( ）

A. 431kJ B. 698kJ C. 946kJ D. 394kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以用來斷定碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實驗方法是（ ）

A.加熱時有無色氣體放出

B.滴加鹽酸時有無氣泡放出

C.溶于水后，滴加澄清的石灰水，有無白色沉淀生成

D.溶于水后，滴加稀的BaCl2溶液，有無白色沉淀生成

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【題目】[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

鋯英石常用于耐火材料，其礦砂常與鈦鐵礦、金紅石、石英共生。針對相關物質(zhì)，回答下列問題：

（1）下列基態(tài)Si原子結(jié)構(gòu)的表示方法中最能準確表示出電子排布特點的是___________(填標號，下同)，能夠表示出原子核構(gòu)成特點的是___________。

（2）SiO2晶體常伴生于各種礦石中，其晶體結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上有___________個原子；Si與C元素位于同一主族，比較SiO2與CO2的鍵角大小：SiO2___________CO2(填寫“大于”、“小于”或“等于”)，原因是________________。

（3）鈦鐵礦經(jīng)過H2SO4、HNO3等多種物質(zhì)處理后會生成TiOSO2等中間產(chǎn)物。

①TiOSO4晶體中存在_______(填標號)。

A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵

②H2SO4為粘稠狀、難揮發(fā)性的強酸，而HNO3是易揮發(fā)性的強酸，其原因是___________。

（4）FeO是離子晶體，其晶格能可通過下圖的Born- Haber循環(huán)計算得到。

可知，O原子的第一電子親和能為________kJ·mo－1，F(xiàn)eO晶格能為________ kJ·mo－1。

（5）ZrO2可用于制造高溫發(fā)熱元件，其在高溫時具有立方晶型，晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Zr原子與O原子之間的最短距離為___________nm；ZrO2的密度為___________g·cm－3(列式表示)。

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【題目】使反應4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol。此反應的平均速率v(X)為

A. v(NH3)＝0.02mol·L－1·s－1

B. v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1

C. v(N2)＝0.02mol·L－1·s－1

D. v(H2O)＝0.02mol·L－1·s－1

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