Question

關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說法不正確的是（　　）

• A、蒸餾水中，c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14
• B、純水中，25℃時，c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14
• C、25℃時，任何以水為溶劑的稀溶液中c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14
• D、K_W值隨溫度升高而增大

Answer 1

考點：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、蒸餾水呈中性，離子積隨溫度變化；
B、純水在常溫下電離出氫離子和氫氧根離子濃度相同為10^-7mol/L，結(jié)合離子積常數(shù)計算分析；
C、離子積常數(shù)在常溫下c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14 ，適用于任何稀的水溶液；
D、水的電離是吸熱過程，離子積隨溫度變化．

解答： 解：A、蒸餾水呈中性，離子積隨溫度變化，溫度不知離子積不能計算，故A錯誤；
B、純水在常溫下電離出氫離子和氫氧根離子濃度相同為10^-7mol/L，結(jié)合離子積常數(shù)計算25℃時，c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14，故B正確；
C、離子積常數(shù)在常溫下c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14 ，適用于任何稀的水溶液，25℃時，任何以水為溶劑的稀溶液中c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14 ，故C正確；
D、水的電離是吸熱過程，離子積隨溫度變化，溫度升高，電離平衡正向進(jìn)行，離子積增大，Kw增大，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了水的電離平衡分析，離子積常數(shù)影響因素分析判斷和計算，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．