15.寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(1)2,3-二甲基戊烷
(2)CH3CH(CH3)C(CH32(CH22CH32,3,3-三甲基己烷
(3)間甲基苯乙炔
(4)2-甲基-1,3-丁二烯.CH2=C(CH3)-CH=CH2

分析 (1)(2)烷烴命名遵循“長(zhǎng)、多、近、小、簡(jiǎn)”;
(3)芳香烴有2個(gè)取代基時(shí),利用傳統(tǒng)命名法可以命名為鄰間對(duì);
(4)二烯的命名選取含有2個(gè)雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈.

解答 解:(1)是烷烴,選取最長(zhǎng)碳原子的為主鏈,主鏈含有5個(gè),從離甲基最近的一端編號(hào),寫出名稱為:2,3-二甲基戊烷,
故答案為:2,3-二甲基戊烷;
(2)CH3CH(CH3)C(CH32(CH22CH3最長(zhǎng)碳鏈為6,為己烷,在2、3號(hào)碳上分別含有1個(gè)和2個(gè)甲基,正確命名為:2,3,3-三甲基己烷,故答案為:2,3,3-三甲基己烷;
(3)間甲基苯乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故答案為:;
(4)2-甲基-1,3-丁二烯,主鏈為1,3-丁二烯,在2號(hào)C含有1個(gè)甲基,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2=C(CH3)-CH=CH2,故答案為:CH2=C(CH3)-CH=CH2

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的命名,題目難度不大,一般要求了解烷烴的命名、烯烴的命名、芳香烴的命名,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增加.相關(guān)信息如下表所示,根據(jù)推斷回答下列問題:(答題時(shí)A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
AA的一種單質(zhì)在自然界中硬度最大
BB元素的第一電離能比同周期相鄰兩個(gè)元素都大
C同周期中,C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性最強(qiáng)
DD的基態(tài)原子M層電子數(shù)是K層的2 倍
EE與C位于不同周期,E原子核外最外層電子數(shù)與C相同,其余各層電子均充滿
(1)E在周期表中位于第四周期第IB族,C基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s1
(2)A、B、D三種元素電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)镹>C>Si,其中A的最高價(jià)氯化物為非極性分子.(填“極性分子”或“非極性分子”)
(3)A和B的最簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)較高的NH3.原因是NH3分子間存在氫鍵.
(4)已知:
①AH4(g)+2BO2(g)=B2(g)+AO2(g)+2H2O(g)   H1=-867kJ•mol-1
②2BO2(g)=B2 O4(g)   H2=-56.9kJ•mol-1
寫出AH4和B2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH4(g)+N2O4(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-810.1kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.工業(yè)上由焦炭或天然氣制氫氣的過程中會(huì)產(chǎn)生一氧化碳.為了除去氫氣中混有的一氧化碳,可在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.0kJ/mol
該反應(yīng)在工業(yè)上被稱為“一氧化碳變換”反應(yīng).
(1)在一個(gè)容積為1L的密閉容器中加入1molCO和3molH2O(g),發(fā)生上述反應(yīng),5min后達(dá)到平衡,測(cè)得該反應(yīng)實(shí)際放出的熱量為20.5kJ,迅速導(dǎo)出熱量,保持容器中溫度不變.則該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均速率ν(CO)=0.1mol/(L•min);平衡常數(shù)K的數(shù)值為0.2.
(2)某工業(yè)合成氨的原料氣組成為:H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO210%(均為體積分?jǐn)?shù)).
現(xiàn)采用“一氧化碳變換”法,向上述原料氣中加入水蒸氣,將其中的CO除去.已知不同溫度
及反應(yīng)物投料比($\frac{n({H}_{2}O)}{n(CO)}$)下,變換反應(yīng)后平衡混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)如下表所示:
  
  溫度/℃\CO的體積分?jǐn)?shù)%\投料比
 
 
$\frac{n({H}_{2}O)}{n(CO)}$=1$\frac{n({H}_{2}O)}{n(CO)}$=3$\frac{n({H}_{2}O)}{n(CO)}$=5
200
250
300
350
1.70
2.73
6.00
7.85
0.21
0.30
0.84
1.52
0.02
0.06
0.43
0.80
①平衡混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)越大,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率越。ㄌ睢按蟆被颉靶 保
②從該反應(yīng)的化學(xué)方程式分析,反應(yīng)物投料比($\frac{n({H}_{2}O)}{n(CO)}$)越大,CO的平衡轉(zhuǎn)化率越大(填
“大”或“小”),與上表中的數(shù)據(jù)分析結(jié)果相符(填“相符”或“不符”).根據(jù)對(duì)上表的分析,為提高CO平衡轉(zhuǎn)化率,還可以采取的措施是降低溫度.
③不同溫度下該反應(yīng)K值:K(300℃)<K(200℃)(填“>”、“=”或“<”).
④溫度是一氧化碳變換工藝中最重要的條件,實(shí)際生產(chǎn)過程中將溫度控制在300℃左右,其原因是升高溫度,會(huì)提高反應(yīng)速率,但平衡逆向移動(dòng),CO的平衡轉(zhuǎn)化率下降,實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)綜合考慮速率和平衡兩個(gè)方面.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

3.已知A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì),它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,且D為強(qiáng)電解質(zhì)(其他相關(guān)物質(zhì)可能省略).下列說法正確的是(  )
A.若A為非金屬單質(zhì),則它與Mg反應(yīng)的產(chǎn)物,其陰陽離子個(gè)數(shù)比可能為2:3
B.若A為非金屬單質(zhì),則其組成元素在周期表中的位置肯定處于第二周期第VA族
C.若D的濃溶液在常溫下能使鐵、鋁發(fā)生鈍化,則A一定為非金屬單質(zhì)
D.若A是共價(jià)化含物,0.l mol的A分子中含有的電子數(shù)可能為NA (NA為阿佛加德羅常數(shù)的值)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表:
元素符號(hào)XYZRT
原子半徑(nm)0.1600.1860.1020.1430.074
主要化合價(jià)+2+1-2,+4,+6+3-2
根據(jù)表中信息,判斷以下說法正確的是(  )
A.離子的還原性:T2->Z2-
B.離子半徑:T2->X2+
C.元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Y>R>X
D.形成氫化物的沸點(diǎn):Z>T

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.有X、Y、Z三種短周期元素,其中X、Y屬于同一主族,加熱時(shí),其單質(zhì)都能與氫氣形成氣態(tài)氫化物H2X,H2Y.常溫下,X單質(zhì)為氣態(tài),X與Y可形成兩種化合物YX2和YX3,Y、Z均在X的下一周期,而Z可與X生成化合物Z2X和Z2X2.試寫出:
(1)元素名稱X氧、Y硫、Z鈉;
(2)化合物Z2X2與H2X反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
(3)兩個(gè)由X、Y、Z三種元素所組成物質(zhì)的化學(xué)式Na2SO3、Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.石炭酸與NaOH溶液混合:H++OH-→H2O
B.稀HNO3洗滌試管中的銀鏡:Ag+NO3-+2H+═Ag++NO↑+H2O
C.乙烯使酸性KMnO4褪色:5C2H4+12MnO4-+36H+→12Mn2++10CO2↑+28H2O
D.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.X、Y、Z是短周期的三種相鄰元素,X和Y在同一周期,Y和Z在同一主族,這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19,且原子序數(shù)之和為41,則X、Y、Z的元素符號(hào)分別為( 。
A.N、O、SB.Cl、S、OC.Si、P、ND.S、Cl、F

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列變化過程中肯定要放出熱量的是( 。
A.H2→H+HB.H+Cl→HCl
C.H2O(l)→H2O(g)D.CaCO3$\stackrel{高溫}{→}$CaO+CO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案