一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應為：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O。有關(guān)此電池的推斷正確的是（   ）
A．負極反應為：14H2O+7O2+28e—=28OH—
B．放電一段時間后，負極周圍的pH升高
C．理論上消耗1mol C2H6，電路上轉(zhuǎn)移的電子為14mol
D．放電過程中，K+向負極移動
C

試題分析：燃料電池中通入燃料的電極作負極。通入氧氣的電極作正極。負極發(fā)生反應：2C2H6-28e-+36OH-=4CO32-+24H2O 正極發(fā)生反應：7O2+28e-+14H2O=28OH-．反應一段時間后，負極由于消耗了氫氧根離子，使附近的PH減小。每有2mol乙烷發(fā)生反應轉(zhuǎn)移電子28mol．如果消耗1mol C2H6，電路上轉(zhuǎn)移的電子為14mol。根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引。K+應該向正極移動。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以氯化鉀和硫酸亞鐵原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵紅顏料，其主要流程如下：
已知：溶液呈堿性，30℃以上溶液中大量分解。

（1）寫出溶液中的物料守恒___________________________________
（2）寫出沉淀池I中反應的化學方程式_______________________，該反應必須控制的反應條件是___________________________。
（3）檢驗沉淀I中沉淀是否完全的方法是__________________________________。
（4）酸化的目的是___________________________。
（5）在沉淀池II中，為使晶體分離出來用到過濾操作，過濾時用到的主要玻璃儀器是__________________________。
（6）N、P、K、S都是植物生長所需的重要元素。濾液A可做復合肥料，因為其中含有___________等元素。
（7）中國海洋大學應用化學研究所在乙醇燃料電池技術(shù)方面獲得突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。乙醇燃料電池的工作原理如圖怕示。
①該電池工作時，c口通入的物質(zhì)為___________。
②該電池負極的電極反應式為_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越
來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點。其中一種鎂原電池的反應為xMg＋Mo3S4 MgxMo3S4；在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是
A．Mg2＋向正極遷移
B．正極反應為：Mo3S4＋2xe－＝Mo3S42x-
C．Mo3S4發(fā)生氧化反應
D．負極反應為：xMg－2xe－＝xMg2＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

理論上不能設(shè)計為原電池的化學反應是（   ）
A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)；△H＜0
B．HNO3(1)＋NaOH(1)＝NaNO3(1)＋H2O(1)；△H＜0
C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)；△H＜0
D．2FeCl3(1)＋Fe(s)＝3FeCl2(1)；△H＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于原電池的敘述正確的是 (    )
A．構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
B．原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
C．在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原
D．原電池放電時，電流的方向是從負極到正極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，可制得在650℃下工作的燃料電池。已知該電池總反應為：2CO+O2＝2CO2。則下列說法中正確的是(   )
A．通CO的一極是電池的正極
B．該電池工作過程中需不斷補充CO和O2，CO2可循環(huán)利用
C．負極反應式為：O2+2CO2+4e－→2CO32－
D．正極反應式為：2CO+2CO32－→4CO2+4e－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種新型酸性乙醇電池用磺酸類質(zhì)子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍，電池反應式為C2H5OH + 3O2 =" 2" CO2 + 3H2O，電池構(gòu)造如下圖。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是
A．放電過程中，電源內(nèi)部的H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移
B．通入乙醇的電極是負極
C．該電池的正極反應為：4H+ + O2 + 4e－= 2H2O
D．用該電池做為電源，用惰性電極電解飽和NaCl的水溶液時，每消耗0.2 mol C2H5OH，陽極產(chǎn)生標準狀況下氣體的體積為26.88 L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一種氫氧燃料電池以30％KOH溶液為電解質(zhì)溶液，工作時的電極反應如下：
2H2+4OH－- 4e－＝4H2O  O2+2H2O+4e－＝4OH－，下列說法中錯誤的是
A．電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極
B．標準狀況下，反應3.36L氫氣，轉(zhuǎn)移電子0.2mol
C．氫氧燃料電池能量利用率高于氫氣直接燃燒的能量利用率
D．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的原電池裝置中，工作一段時間后，下列說法正確的是
A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．電流方向是從鋅片流向銅片
C．溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度減小D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變

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