Question

16．（1）用電子式表示．
①鋁原子     
②硫離子
③溴化鎂的形成過(guò)程
（2）在${\;}_{3}^{6}$Li、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{12}^{24}$Mg、${\;}_{3}^{7}$Li、${\;}_{6}^{14}$C中：
①⁶₃Li和⁷₃Li互為同位素．
②¹⁴₆C和¹⁴₇N質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素．
③²³₁₁Na和²⁴₁₂Mg的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素．

Answer 1

分析 （1）①依據(jù)元素的原子最外層電子個(gè)數(shù)的多少，先用小黑點(diǎn)“•”（或“×”）等符號(hào)在元素符號(hào)上、下、左、右各表示出1個(gè)電子，多余的電子配對(duì)；
②陰離子：無(wú)論是簡(jiǎn)單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)標(biāo)出電子對(duì)等，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷；
③溴化鎂是離子化合物，由鈉離子與鎂離子構(gòu)成，用電子式表示其形成過(guò)程時(shí)，左邊是原子的電子式，右邊為溴化鎂的電子式，中間用箭頭連接；
（2）具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子互為同位素；在原子的構(gòu)成中，元素符號(hào)左上角的數(shù)字表示原子的質(zhì)量數(shù)；原子中，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此解答即可．

解答 解：（1）①鋁原子最外層為3個(gè)電子，氯原子的電子式為，故答案為：；
②硫離子為陰離子，電子式中需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，硫離子的電子式為：，故答案為：；
③溴化鎂是離子化合物，由鈉離子與鎂離子構(gòu)成，用電子式表示的形成過(guò)程為，故答案為：；
（2）①⁶₃Li和⁷₃Li的質(zhì)子數(shù)都是3，中子數(shù)分別為6-3=3、7-3=4，即質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的原子，則互為同位素，故答案為：⁶₃Li、⁷₃Li；
②¹⁴₆C和 ¹⁴₇N的質(zhì)量數(shù)都是14，質(zhì)子數(shù)分別為6、7，中子數(shù)分別為8、7，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，即質(zhì)量數(shù)相同，但不是同位素，故答案為：¹⁴₆C、¹⁴₇N；
③²³₁₁Na和²⁴₁₂Mg的質(zhì)子數(shù)分別為11、12，質(zhì)量數(shù)分別為23、24，中子數(shù)分別為23-11=12、24-12=12，即中子數(shù)相同，但不是同一種元素，故答案為：²³₁₁Na、²⁴₁₂Mg．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式的書(shū)寫(xiě)、同位素的判斷、質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系等，題目難度不大，注意掌握電子式的概念及正確的書(shū)寫(xiě)方法，明確原子、陰陽(yáng)離子的電子式的區(qū)別．