【題目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫等氣體與霧霾的形成有關(guān)(如圖所示)。

(1)過程①中NOx(x=1或2)發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(2)氣體A的化學(xué)式是________。

(3)過程②的化學(xué)方程式是________。

(4)已知：2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H1= -a kJ/mol

S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H2= -b kJ/mol

家庭常用燃料液化石油氣中含有微量H2S，在燃燒過程中會產(chǎn)生SO2。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________。

【答案】氧化 NH3 2SO2+O22SO3 2H2S(g)+3O2(g) == 2SO2(g)+2H2O(l) △H= -(a+2b) kJ/mol

【解析】

由圖可知：燃料產(chǎn)生的氮氧化物轉(zhuǎn)化成最高價氮的氧化物，并和水反應(yīng)生成硝酸，進一步與NH3生成銨鹽；產(chǎn)生的二氧化硫轉(zhuǎn)化成最高價硫的氧化物SO3，并與水形成硫酸，進一步與氨氣生成硫酸銨；兩種銨鹽和燃料燃燒產(chǎn)生的顆粒物形成霧霾。在此認識基礎(chǔ)上對本題做出解答。

（1）NO或NO2生成N2O5，N化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：氧化

（2）與HNO3或H2SO4反應(yīng)生成相應(yīng)銨鹽的氣體是NH3，故答案為：NH3

（3）SO2生成SO3需要在催化劑作用下發(fā)生：2SO2+O22SO3，故答案為：2SO2+O22SO3

（4）由反應(yīng)：2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) ①S(s)+O2(g)＝SO2(g)②，由蓋斯定律可知①+2×②得到H2S燃燒生成SO2的反應(yīng)：2H2S(g)+3O2(g) =2SO2(g)+2H2O(l) △H，故△H=△H1+2△H2=-(a+2b) kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2S(g)+3O2(g) =2SO2(g)+2H2O(l) △H =-(a+2b) kJ/mol，故答案為：2H2S(g)+3O2(g) = 2SO2(g) + 2H2O(l) △H =-(a+2b) kJ/mol

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84 g·cm－3。計算市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小。室溫下，用0.100 mol·L-1 NH3·H2O滴定10 mL濃度均為0.100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,電導(dǎo)率曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A.①溶液中c(H+)為0.200 mol·L-1

B.溶液溫度高低為①>③>②

C.③點溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)

D.③點后因離子數(shù)目減少使電導(dǎo)率略降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)探究溶液的酸堿性對FeCl3水解平衡的影響，實驗方案如下：配制50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、50mL對照組溶液x，向兩種溶液中分別滴加1滴1 mol/L HCl溶液、1滴1 mol/L NaOH 溶液，測得溶液pH隨時間變化的曲線如下圖所示。

下列說法不正確的是

A.依據(jù)M點對應(yīng)的pH，說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)

B.對照組溶液x的組成可能是0.003 mol/L KCl

C.依據(jù)曲線c和d說明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動

D.通過儀器檢測體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動的方向

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.0.1mol/L氨水中滴入等濃度等體積的醋酸，溶液導(dǎo)電性增強

B.適當升高溫度，CH3COOH溶液pH增大

C.稀釋0.1 mol/L NaOH溶液，水的電離程度減小

D.CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH，減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx(主要成分為NO、NO2的混合物)，對煙氣進行脫硫、脫硝有多種方法。

(1)堿液吸收法：采用石灰乳脫除SO2．脫除后的主要產(chǎn)物是_____。

(2)液相氧化法：采用 NaClO溶液進行脫除。

①NaClO水解的離子方程式是_____。

②NaClO溶液吸收NO的主要過程如下

i．NO(aq)+HClO(aq)NO2(aq)+HCl(aq) △H1

ii．3NO2(aq)+H2O(1)2HNO3(aq)+NO(aq) △H2

NO(aq)轉(zhuǎn)化為HNO3(aq)的熱化學(xué)方程式是_____。

③研究pH對NO脫除率的影響。調(diào)節(jié) NaClO溶液的初始pH，NO的脫除率如表：

初始pH

3.5

4.5

5.5

6.5

7.5

NO脫除率

91%

88%

83%

65%

51%

pH影響NO脫除率的原因是_____。

(3)研究發(fā)現(xiàn)，在液相氧化法中，一定量的SO2能提高NOx的脫除率。當pH＝5.5時，SO2對有效氯含量、NOx脫除率的影響如圖所示。

①據(jù)圖1，通入SO2后有效氯含量降低。SO2和HClO反應(yīng)的離子方程式是_____。

②針對圖2中NOx脫除率提高的原因，研究者提出了幾種可能發(fā)生的反應(yīng)：

A．SO2+2NO+H2O═N2O+H2SO4

B．2SO2+2NO+2H2O═N2+2H2SO4

C．4SO2+2NO2+4H2O═N2+4H2SO4

用同位素示蹤法確認發(fā)生的反應(yīng)：把15NO2和NO按一定比例混合，通入SO2的水溶液中，檢測氣體產(chǎn)物。

a．氣體產(chǎn)物中主要含有15NO2、N2O，則發(fā)生的主要反應(yīng)是_____(填序號)。

b．同時檢測到氣體產(chǎn)物中還有15N N，產(chǎn)生15N N的化學(xué)方程式是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取m克鐵粉與1 L 1.2 mol/L的稀HNO3恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中只含Fe2＋且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。則：

（1）m=______________g。

（2）若將反應(yīng)后的溶液低溫蒸干，析出晶體135 g，則析出晶體的組成可能是_________。

a．Fe（NO3）27H2O和Fe（NO3）24H2O

b．Fe（NO3）27H2O和Fe（NO3）2H2O

c．Fe（NO3）24H2O和Fe（NO3）2H2O

（3）若向反應(yīng)后的溶液中加入100 mL 1.5 mol/L的稀H2SO4，則標準狀態(tài)下還能產(chǎn)生NO的體積為______L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）氯化鐵水溶液呈___性，原因是（用離子方程式表示）：___；把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___；熱的純堿溶液去油污能力強，純堿水解的離子方程式為___（寫第一步即可）。

（2）普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是___。

（3）已知：在相同條件下醋酸與氨水電離程度相同，現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水。

①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）___；

④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)[摩/(升分)]表示，則不正確的關(guān)系是( )

A.ν(NH3)=ν(O2)B.ν(O2)=ν(H2O)

C.ν(NH3)=ν(H2O)D.ν(O2)=ν(NO)

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