【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是(　 　)

A. 常溫下64 g S4和S8混合物中含有原子數(shù)為2NA

B. 標準狀況下，22.4LHF中含電子數(shù)為10NA

C. l L1 mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA

D. 足量鐵在1mol氯氣中加熱反應，鐵失去的電子數(shù)為3NA

【答案】A

【解析】A．S4和S8均為硫元素組成的單質(zhì)，64gS4和S8混合物中硫元素的物質(zhì)的量為2mol，則含有硫原子數(shù)為2NA，故A正確；B．標準狀況下，HF為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；C．鹽酸溶液中不存在氯化氫分子，故C錯誤；D．足量鐵在1mol氯氣中加熱反應生成molFeCl3，鐵失去的電子數(shù)為2NA，故D錯誤；答案為A。

練習冊系列答案
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【題目】下列敘述中，不正確的是

A. 漂白粉的有效成分是氯化鈉 B. 氯水中的次氯酸具有殺菌消毒作用

C. 晶體硅是制造半導體的常用材料 D. 石英的主要成分是二氧化硅

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【題目】當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是

A. 白酒 B. 蒸餾水 C. 食鹽水 D. 稀豆?jié){

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【題目】下列兩種物質(zhì)發(fā)生反應：①Na和O2 ②AlCl3與氨水 ③水玻璃與CO2 ④Fe與Cl2 ⑤Fe和稀HNO3 ，因反應物用量或反應條件的不同而生成不同產(chǎn)物的是

A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②⑤ D．①③⑤

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【題目】銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

①浸取反應中氧化劑的化學式為________；濾渣I的成分為Mn02、S和_______(寫化學式)。

②“除鐵”這一步反應在25℃進行，加入試劑A調(diào)節(jié)溶液pH為4后，溶液中銅離子最大濃度不超過_________mol/L。（已知Ksp[Cu(OH)2] =2.2×l0-20。）

③“沉錳”（除Mn2+)過程中反應的離子方程式___________。

④濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是________（寫化學式）。

（2）某實驗小組同學用電化學原理模擬濕法煉銅，進行了一系列探究活動。

①如下左圖為某實驗小組設(shè)計的原電池裝寘，鹽橋內(nèi)裝載的是足量用飽和氯ft鉀溶液浸泡的瓊脂，反應前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差6.00g，則導線中通過了___mol電子，若不考慮甲、乙兩池電解質(zhì)溶液中的離子向鹽橋中移動，則甲、乙兩池電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量與實驗開始前的電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量相差________g。

②其他條件不變，若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池，如上右圖所示，電流計指針偏轉(zhuǎn)方向與先前一樣，但偏轉(zhuǎn)角度明顯減小。一段時間后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體，則甲池銅絲附近溶液的pH ___(填“減小”、“增大”或“不變”），乙池中石墨為___極(填“正”、“負”、“陰”或“陽”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖。圖中●和化學式中M分別代表陽離子，圖中○和化學式中N分別代表陰離子，則化學式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為（ ）

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A. B為短周期元素，兩元素可形成化合物AB2，已知其原子序數(shù)分別為a和b，則a不可能為( )

A. b+4 B. b-5 C. b+6 D. b+8

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【題目】下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含極性共價鍵的是( )

A. Na2O2 B. KOH C. CaCl2 D. Al2O3

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【題目】下列屬于取代反應的是

A. 甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷 B. 乙烯與水反應生成乙醇

C. 乙醇與氧氣反應生成乙醛 D. 乙烯與高錳酸鉀溶液反應生成CO2

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