已知95℃時(shí)水的離子積Kw＝1×10-12,25℃時(shí)Kw＝1×10-14，回答下列問(wèn)題：
(1)95℃時(shí)水的電離常數(shù)________(填“＞”“＝”或“＜”) 25℃時(shí)水的電離常數(shù)．
(2)95℃純水中c(H+)________(填“＞”、“＝”或“＜”)c(OH-)．
(3)95℃時(shí)向純水中加入NaOH，c(OH-)＝1×10-1 mol/L，此時(shí)pH＝________

＞    ＝    11
試題分析：（1）95℃時(shí)水的離子積Kw>25℃時(shí)Kw＝1×10－14，95℃時(shí)電離程度大，所以95℃時(shí)水的電離常數(shù)大于25℃時(shí)水的電離常數(shù)。（2）95℃純水中c(H＋)=c(OH－)．水是中性的，中性溶液中c(H＋)=c(OH－)。（3）Kw＝C(H+)·C(OH-)=1×10－12, c(OH－)＝1×10－1 mol/L可知C(H+)=1×10－11 mol/L，PH=-lgC(H+)=11
考點(diǎn)：水離子積
點(diǎn)評(píng)：KW只與溫度有關(guān)，本題是�？碱}，通過(guò)水離子積來(lái)計(jì)算酸堿性。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為
A
A
；（填“A”或“B”），請(qǐng)說(shuō)明理由
水的電離是吸熱過(guò)程，溫度低時(shí)，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
水的電離是吸熱過(guò)程，溫度低時(shí)，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
；
（2）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
10：1
10：1
；曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，250mL 0.1mol/L的HCl溶液和250mL 0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH
11
11
；
（3）曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請(qǐng)分析其原因：
曲線B對(duì)應(yīng)95℃，此時(shí)水的離子積為10-12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液pH=5
曲線B對(duì)應(yīng)95℃，此時(shí)水的離子積為10-12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液pH=5
；
（4）25℃時(shí)，以酚酞為指示劑用0.1mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的HCl溶液，則：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則HCl溶液濃度
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
無(wú)影響
無(wú)影響
．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
③當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象
溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色
溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知95℃時(shí)水的離子積Kw=1×10-12，25℃時(shí)Kw=1×10-14，回答下列問(wèn)題：
（1）95℃時(shí)水的電離常數(shù)
 
（填“＞”“=”或“＜”） 25℃時(shí)水的電離常數(shù)．
（2）95℃純水中c（H+）
 
（填“＞”、“=”或“＜”）c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25 ℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示95 ℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則95℃時(shí)0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的 c(H＋)=           mol·L－1，Kw(25 ℃)           Kw(95℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl 固體，對(duì)水的電離平衡的影響是           (填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。

 （2）25℃時(shí)，在0.1L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，有0.001mol的HA電離成離子，則該溶液的pH=            ，電離度為              。

（3）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量（已知如表數(shù)據(jù)）。向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

HCN

K＝4.9×10－10

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年人教版高中化學(xué)選修4 3.2水的電離和溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

(12分)已知95℃時(shí)水的離子積Kw＝1×10－12,25℃時(shí)Kw＝1×10－14，回答下列問(wèn)題：

(1)95℃時(shí)水的電離常數(shù)________(填“＞”“＝”或“＜”) 25℃時(shí)水的電離常數(shù)．

(2)95℃純水中c(H＋)________(填“＞”、“＝”或“＜”)c(OH－)．

(3)95℃時(shí)向純水中加入NaOH，c(OH－)＝1×10－1 mol/L，此時(shí)pH＝________.

 

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