Question

5．BF₃與一定量的水形成晶體Q[（H₂O）₂•BF₃]，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

（1）晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及a、d（填字母）．
a．離子鍵　　　b．共價(jià)鍵　　　　c．配位鍵
d．金屬鍵　　　e．氫鍵　　　　　f．范德華力
（2）R中陽離子的空間構(gòu)型為三角錐形，陰離子的中心原子軌道采用sp³雜化．

Answer 1

分析 （1）非金屬元素原子之間易形成共價(jià)鍵，含有空軌道的原子和含有孤電子對的原子之間易形成配位鍵，分子之間存在范德華力，水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氫鍵，無金屬單質(zhì)，所以無金屬鍵；
（2）根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定H₃O⁺空間構(gòu)型、陰離子中中心原子雜化方式．

解答 解：（1）非金屬元素原子之間易形成共價(jià)鍵，B原子含有空軌道、O原子含有孤電子對，所以B原子和O原子之間存在配位鍵，分子之間存在范德華力，水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氫鍵，所以不涉及的是離子鍵和金屬鍵，故選：a、d；
（2）H₃O⁺中O原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（6-1-3×1）=4且含有一個(gè)孤電子對，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，陰離子中中心原子B原子含有4個(gè)σ鍵且不含孤電子對，所以B原子采用sp³雜化方式，
故答案為：三角錐形；sp³．

點(diǎn)評 本題考查了粒子空間構(gòu)型的判斷、原子雜化方式的判斷，化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)，這些知識(shí)點(diǎn)都是高考高頻點(diǎn)，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)來分析解答即可．