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3．將紅磷和硫分別在如圖所示的兩個盛滿O2的集氣瓶內燃燒，待燃燒完畢后，同時打開兩個止水夾，這時觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．水先進入a瓶B．水先進入b瓶
C．水同時進入兩瓶D．水不進入任何一瓶

分析 根據(jù)紅磷和硫與氧氣反應的生成物的狀態(tài)進行分析，硫與氧氣反應生成二氧化硫氣體，紅磷與氧氣反應生成五氧化二磷固體．

解答 解：硫與O2反應生成的SO2是氣體，反應前后氣體的物質的量不變，裝置內的壓強不變；P與O2反應生成的P2O5是固體，反應后裝置內的壓強減小，水會先進入b瓶，
故選B．

點評 本題考查了無機物的性質，解答本題要注意燃燒后生成的物質對于壓強的影響，分清壓強的變化是正確解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．高鐵酸鉀（K2Fe04）、明礬[KAl（SO4）2•12H2O]都是常用的水處理劑．回答下列問題：
（1）K+的結構示意圖為．
（2）與H2O分子所含電子數(shù)相等的四原子分子是NH3（填化學式）
（3）組成KAl（SO4）2的元素對應的簡單離子K+、Al3+、S2-、O2-中，半徑最小的是O2-．
（4）列舉一例說明氧的非金屬性比硫的強：O2+2H2S=2S+2H2O．
（5）高鐵酸鉀中長周期主族元素是K．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．關節(jié)炎病因是在關節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其是在寒冷的季節(jié)易誘發(fā)關節(jié)疼痛，其化學機理為：①HUr+H2O?$U{r^-}+{H_3}{O^+}$②Ur-（aq）+Na+（aq）?NaUr（s）
下列對反應②的敘述正確的是（　�。�
A．反應的△H＞0B．反應的△H＜0
C．升高溫度平衡向正反應方向移動D．降低溫度平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．雙氧水、高錳酸鉀溶液可以完全滅活埃博拉病毒，其消毒原理與漂白粉消毒飲用水的原理相同
B．不法商家制取的“地溝油”具有固定的熔沸點
C．食品保鮮膜按材質可分為聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等，PVC的單體可由PE的單體與氯化氫加成制得
D．乙醇用作醫(yī)用消毒劑時，無水乙醇消毒效果最好

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各式中，屬于正確的電離方程式的是（　�。�
A．HCO3-+H+?H2CO3B．HCO3-+OH-═H2O+CO32-
C．NH3+H+═NH4+D．NH3•H2O?NH4++OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質的混合物），某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置（夾持儀器已省略）和實驗方案進行實驗探究．

Ⅰ測定鐵的質量分數(shù)：
（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導管，然后把導管放入盛有水的水槽中，微熱燒瓶，如果導管口有氣泡產生，停止加熱后導管產生一段水柱，則證明裝置的氣密性良好．
（2）稱量E的質量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g．鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)為$\frac{11a-3b}{11a}$×100%（寫表達式）．
（3）裝置C的作用除去CO2中的SO2．
（4）甲同學認為，依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算合金中鐵的質量分數(shù)可能會偏低，原因是空氣中CO2、H2O進入E管使b增大．
（5）乙同學按照甲同學認為改進實驗，改進方法是在裝置E的后邊再連接一個與E相同的裝置但測得合金中鐵的質量分數(shù)卻偏高．你認為其中可能的原因是反應產生的CO2氣體未能完全排到裝置E中，導致b偏低．
Ⅱ探究濃硫酸的某些性質：
（6）往A中滴加足量的濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：常溫下，F(xiàn)e被濃H2SO4鈍化，碳不與濃H2SO4反應．
（7）A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式是2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某高校研究課題組利用生物發(fā)酵技術生產靈芝酸單體的分子結構圖如圖所示，下列關于該有機物的說法不正確的是（　�。�
A．能與Br2發(fā)生加成反應B．能發(fā)生酯化反應
C．能發(fā)生水解反應D．分子中有7個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．隨著化石能源的減少，新能源的開發(fā)利用日益迫切．
（1）Bunsen熱化學循環(huán)制氫工藝由下列三個反應組成：
①SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=2HI （g）+H2SO4（l）△H=a kJ•mol-1
②2H2SO4（l）=2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）△H=b kJ•mol-1
③2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H=c kJ•mol-1
則：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=2a+b+2ckJ•mol-1
（2）已知在101kPa時，CH4完全燃燒生成1mol液態(tài)水，放出的熱量為QkJ，則CH4完全燃燒反應的熱化學方程式是：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-QkJ/mol．
（3）1molN2（g）和1molO2（g）在一定條件下反應生成2molNO（g），吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN2（g）中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學鍵形成時可釋放632kJ的能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應分子內各原子最外層電子都滿足相應穩(wěn)定結構．下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z、W的原子半徑的大小關系為：W＞Y＞Z＞X
B．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用電子對數(shù)相等
C．與元素Y、Z相比，元素W形成的簡單氫化物最穩(wěn)定，是因為其分子間存在氫鍵
D．X、Y、Z、W四種元素可形成化學式為Y2X5ZW2的化合物

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