Question

一定溫度下，1mol X和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s），5min后達到平衡，此時生成2a mol Z．下列說法正確的是（　�。�

• A、用X表示此反應的反應速率是 0.1-0.2a mol/（L?min）
• B、X和Y的轉化率一定相等
• C、當混合氣體的質量不再發(fā)生變化時，說明反應已達到平衡狀態(tài)
• D、容器的壓強不再變化是到達平衡狀態(tài)的標志

Answer 1

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷,反應速率的定量表示方法

專題：化學平衡專題,化學反應速率專題

分析：A．根據(jù)化學反應速率的公式計算；
B．如果n=1 mol，X和Y的轉化率就相等；
C．當混合氣體的質量不再發(fā)生變化時，正逆反應速率相等（同種物質）；
D．容器的壓強一直不變．

解答： 解：A．5min后達到平衡，此時生成2a mol Z，根據(jù)化學反應速率的公式v（X）=△c/△t=0.5amol?L^-1/5 min=0.1amol?（L?min）^-1，故A錯誤；
B．如果n=1 mol，X和Y的轉化率就相等，故B錯誤；
C．當混合氣體的質量不再發(fā)生變化時，正逆反應速率相等（同種物質），說明達平衡狀態(tài)，故C正確；
D．容器的壓強一直不變，不能作平衡狀態(tài)的標志，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題主要考查了化學反應速率和化學平衡移動的有關知識，試題考查的知識點較多，有較強的綜合性．