Question

7．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al （用元素符號(hào)表示），寫(xiě)出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）②、⑥、⑦三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填化學(xué)式）；
（4）⑨與④兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物堿性較強(qiáng)的是KOH（填化學(xué)式）；
（5）①的單質(zhì)與②最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O；當(dāng)消耗4.8g①的單質(zhì)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.6N_A．

Answer 1

分析 根據(jù)元素周期表知，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分別是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br，
（1）最不活潑的元素是稀有氣體元素；
（2）能形成兩性氧化物的元素是鋁，鋁和強(qiáng)堿溶液能生成偏鋁酸鹽；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
（4）元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
（5）碳與與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：根據(jù)元素周期表知，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分別是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br，
（1）最不活潑的元素是稀有氣體元素Ar，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（2）能形成兩性氧化物的元素是鋁，鉀的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鉀，氫氧化鉀是強(qiáng)堿，鋁和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：Al；2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，②、⑥、⑦三種元素中非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，所以Cl的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)，其化學(xué)式為HClO₄，
故答案為：HClO₄；
（4）元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，鉀的金屬性強(qiáng)于鎂，所以氫氧化鎂和氫氧化鉀中堿性較強(qiáng)的是KOH，
故答案為：KOH；
（5）碳與與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O，根據(jù)方程式可知每消耗12g碳時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子，所以當(dāng)消耗4.8g即0.4mol碳的單質(zhì)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.6N_A，
故答案為：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O；1.6N_A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期表的應(yīng)用，明確元素在周期表中的位置是解本題關(guān)鍵，會(huì)運(yùn)用元素周期律解答該題，難度不大．