Question

下列圖象正確的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

Answer 1

B
分析：根據(jù)橫坐標(biāo)確定加入的離子，根據(jù)橫坐標(biāo)為“0”時確定溶液中含有的離子，再根據(jù)離子發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行計算判斷，注意各階段產(chǎn)物及消耗的變量物質(zhì)的物質(zhì)的量．
解答：A．由圖可知，溶液中含有1molAl³⁺，向溶液滴加酸，H⁺與Al³⁺不反應(yīng)，圖象與實(shí)際不相符，故A錯誤；
B．由圖可知，溶液中含有1molAl³⁺，向溶液滴加堿，首先發(fā)生反應(yīng)與Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al³⁺完全沉淀，消耗3molOH^-，生成1molAl（OH）₃，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，沉淀完全溶解消耗1molOH^-，生成1molAlO₂^-，前后兩部分消耗的OH^-為3：1，圖象與實(shí)際符合，故B正確；
C．由圖可知，溶液中含有1molAl³⁺，向溶液滴加堿，首先發(fā)生反應(yīng)與Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al³⁺完全沉淀，消耗3molOH^-，生成1molAl（OH）₃，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，沉淀完全溶解消耗1molOH^-，生成1molAlO₂^-，前后兩部分消耗的OH^-為3：1，圖象中沉淀最大值小于1mol，圖象與實(shí)際不符合，故C錯誤；
D．由圖可知，溶液中含有1molAlO₂^-，向溶液滴加酸，首先發(fā)生反應(yīng)：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，AlO₂^-完全沉淀，消耗1molH⁺，生成1molAl（OH）₃，然后發(fā)生反應(yīng)3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O，沉淀完全溶解消耗3molH^+-，生成1molAl³⁺，前后兩部分消耗的H⁺為1：3，圖象中Al（OH）₃最大值時AlO₂^-沒有完全反應(yīng)，圖象與實(shí)際不符合，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查鎂鋁重要化合物、離子反應(yīng)、化學(xué)計算等，難度中等，清楚滴加過程發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵．