【題目】新型雙膜鋅碘單流電池的工作原理如圖所示，放電過程中兩膜之間的KCl溶液濃度不斷降低。下列說法正確的是

A.鋅電極電勢高于多孔碳電極電勢

B.cd膜可以選用陰離子交換膜

C.多孔碳電極上發(fā)生的電極方程式為I3-+2e-=3I-

D.若導(dǎo)線上通過1 mol電子，會有1 mol K+通過ab膜

【答案】C

【解析】

A.由題意可知鋅電極為原電池的負(fù)極，電勢較低，A錯誤；

B.放電過程中兩膜之間的KCl溶液濃度不斷降低，說明KCl溶液中K＋通過cd膜進入右側(cè)室，則cd膜可以選用陽離子交換膜，B錯誤；

C.根據(jù)多孔碳電極判斷電極反應(yīng)式為I3-+2e-=3I-，C正確；

D.K+應(yīng)通過cd膜向正極移動，所以若導(dǎo)線上通過1mol電子，會有1mol K+通過cd膜進入多孔碳電極，D錯誤；

故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)校課外活動小組僅有一大一小兩試管和氫氧化鈉溶液。甲、乙兩個同學(xué)找來鋁制廢牙膏皮，各自設(shè)計了一套裝置如下圖，制取并收集一試管氫氣。

(1)哪個學(xué)生設(shè)計的裝置比較合理？____(填“甲”或“乙”)，另一設(shè)計裝置不合理的原因____________

(2)用比較合理的裝置制取氫氣，要使氫氣充滿收集氫氣的試管，應(yīng)該采取的措施是____。

(3)還可以用哪些常見物品和試劑代替廢牙膏皮和氫氧化鈉溶液完成實驗？_____________

(4)測定H2和空氣混合氣體的爆炸范圍實驗如下所述。取10支大試管，依次盛水90%(體積分?jǐn)?shù))、80%……再用排水集氣法收集H2，而后分別把試管口移近酒精燈火焰，實驗結(jié)果如下：

H2體積分?jǐn)?shù)/%

90

80

70

60～20

10

5

空氣體積分?jǐn)?shù)/%

10

20

30

40～80

90

95

點燃現(xiàn)象

安靜

燃燒

安靜

燃燒

弱爆炸

強爆炸

弱爆炸

不燃燒

不爆炸

由上述實驗結(jié)果評價：用向下排空氣法收集H2，保持試管倒置移近火焰，如果只發(fā)出輕微的“噗聲”，表示收集的H2已純凈的說法的真正涵義：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡式為 ，下列對它的描述正確的是（ ）

A. 它能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 所有原子可能共平面

C. 易溶于水，也易溶于有機溶劑

D. 能發(fā)生加成反應(yīng)，一定條件下最多可與三倍物質(zhì)的量的氫氣加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，溶液下層呈紫紅色

I的還原性強于Cl

B

向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去

該氣體一定是乙烯

C

測定Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，后者pH比前者的大

C的非金屬性比Si強

D

向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加熱幾分鐘，冷卻后再加入AgNO3溶液，無淡黃色沉淀生成

1-溴丙烷沒有水解

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為實驗室制取乙烯并驗證其性質(zhì)的裝置圖。下列說法不正確的是( )

A.反應(yīng)裝置中濃硫酸和乙醇的體積比約為1：3

B.甲中NaOH溶液的作用是為了除去乙烯中的雜質(zhì)氣體

C.乙中溶液褪色，證明乙烯具有還原性

D.實驗時，溫度應(yīng)該迅速升高到170℃并穩(wěn)定在該溫度最好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】脫除煙氣中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以凈化空氣、改善環(huán)境，是環(huán)境保護的主要課題。

（1）次氯酸鹽氧化法。次氯酸鹽脫除NO的主要過程如下：

i. NO＋HClO＝NO2＋HCl

ii. NO＋NO2＋H2O2HNO2

iii. HClO＋HNO2＝HNO3＋HCl

①下列分析正確的是______（填字母）。

A．煙氣中含有的少量O2能提高NO的脫除率

B．NO2單獨存在時不能被脫除

C．脫除過程中，次氯酸鹽溶液的pH下降

②研究不同溫度下Ca(ClO)2溶液對NO脫除率的影響，結(jié)果如圖1所示

脫除過程中往往有Cl2產(chǎn)生，原因是______（用離子方程式表示）；60~80℃NO脫除率下降的原因是______。

（2）尿素[CO(NH2)2]還原法。NO和NO2以物質(zhì)的量之比1﹕1與CO(NH2)2反應(yīng)生成無毒氣體的化學(xué)方程式為______。

（3）脫氮菌凈化法。利用脫氮菌可凈化低濃度NO煙氣，當(dāng)煙氣在塔內(nèi)停留時間均為90s的情況下，測得不同條件下NO的脫氮率如題16圖2、題16圖3所示。

①由題圖2知，當(dāng)廢氣中的NO含量增加時，提高脫氮效率宜選用的方法是______。

②題圖3中，循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脫氮的效率，其可能原因為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用甲醇(CH3OH)制備一些高附加值產(chǎn)品，是目前研究的熱點。

（1）甲醇和水蒸氣經(jīng)催化重整可制得氫氣，反應(yīng)主要過程如下：

反應(yīng)Ⅰ. CH3OH(g)＋H2O(g)3H2(g)＋CO2(g) △H1

反應(yīng)Ⅱ. H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g) △H2= a kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅲ. CH3OH(g)2H2(g)＋CO(g) △H3= b kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅳ. 2CH3OH(g)2H2O(g)＋C2H4(g) △H4= c kJ·mol-1

①△H1=______kJ·mol-1 。

②工業(yè)上采用CaO吸附增強制氫的方法，可以有效提高反應(yīng)Ⅰ氫氣的產(chǎn)率，如圖1，請分析加入CaO提高氫氣產(chǎn)率的原因：______。

③在一定條件下用氧氣催化氧化甲醇制氫氣，原料氣中對反應(yīng)的選擇性影響如題圖2所示(選擇性越大表示生成的該物質(zhì)越多)。制備H2時最好控制=______，當(dāng)= 0.25時，CH3OH和O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為______。

（2）以V2O5為原料，采用微波輔熱-甲醇還原法可制備VO2，在微波功率1000kW下，取相同質(zhì)量的反應(yīng)物放入反應(yīng)釜中，改變反應(yīng)溫度，保持反應(yīng)時間為90min，反應(yīng)溫度對各釩氧化物質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響曲線如圖3所示，溫度高于250℃時，VO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降的原因是______。

（3）以甲醇為原料，可以通過電化學(xué)方法合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]，工作原理如圖4所示。

①電源的負(fù)極為______(填“A”或“B”)。

②陽極的電極反應(yīng)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是( )

A.該物質(zhì)的分子式為C16H18O3

B.該物質(zhì)分子中的所有原子可能共平面

C.滴入KMnO4溶液，可觀察到紫色褪去，證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

D.1 mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】地球上氦元素主要以4He 形式存在，月球上氦元素主要以3He形式存在，已知一個12C原子的質(zhì)量為a g，一個3He 原子的質(zhì)量為b g，一個4He 原子的質(zhì)量為c g �，F(xiàn)有：

①3He、4He的化學(xué)性質(zhì)基本相同 ②3He、4He具有相同的中子數(shù) ③氦元素的相對原子質(zhì)量為 ④3He、4He為氦元素的同位素，同溫同壓下密度之比為b:c。其中正確的是（ ）

A.①②B.①④C.②③D.③④

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