Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

1. A.
   1L 1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-數(shù)目為N_A
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8g H₂O所含有的電子數(shù)為N_A
3. C.
   25℃時，pH=13的 Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.1 N_A
4. D.
   常溫常壓下，2.24L 氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

B
分析：A、依據(jù)碳酸根離子水解分析判斷；
B、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計算電子數(shù)分析判斷；
C、依據(jù)氫氧化鋇溶液中氫氧根離子是堿電離出的氫氧根離子和水電離出的氫氧根離子分析判斷；
D、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷；
解答：A、碳酸根離子在水中水解，1L 1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-數(shù)目小于N_A，故A錯誤；
B、1.8g H₂O物質(zhì)的量為0.1mol，含有的電子數(shù)為0.1mol×10×N_A=N_A；故B正確；
C、pH=13的 Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，但體積未知，所以含有的氫氧根離子數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、常溫常壓下，2.24L 氯氣物質(zhì)的量不是0.1mol，與過量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是0.1N_A，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查鹽類水解的應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量來計算微粒數(shù)的方法，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用．