“茶倍健”牙膏中含有茶多酚,茶多酚是茶葉中多酚類物質(zhì)的總稱,是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒食子兒茶素(GC)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:
下列關(guān)于GC的敘述中正確的是( )
A.分子中所有的原子共面
B.1 mol GC與6 mol NaOH恰好完全反應(yīng)
C.能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng),難發(fā)生加成反應(yīng)
D.遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)
答案 C
解析 對于該物質(zhì)考慮共面情況時(shí)要聯(lián)想苯、甲烷這兩個(gè)基本類型,分子中含有飽和碳原子,因此不可能所有原子共面,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;1 mol GC中含有5 mol酚羥基,故可與5 mol NaOH恰好完全反應(yīng),B選項(xiàng)錯(cuò)誤;該物質(zhì)含酚羥基,故易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng),含有醇羥基且與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子,故可以發(fā)生消去反應(yīng),苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng),但比較困難,C選項(xiàng)正確;由于該物質(zhì)含酚羥基,具有酚的性質(zhì),故遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng),D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.112 L水、0.5NA個(gè)HCl分子
③25.6 g SO2氣體、0.2 mol氨氣、2 mol氦氣、6.02×1023個(gè)白磷分子,所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)開_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是
A、CH4(g) + O2(g) == CO(g) +2H2O(l) ΔH== -akJ·mol—1 ,
這里ΔH代表燃燒熱
B、在250C、101kPa,1mol硫和2mol硫的燃燒熱相等
C、CO是不穩(wěn)定的氧化物,它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2,所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D、101kPa時(shí),1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在100℃時(shí),將0.50 mol N2O4氣體通入到體積為5.0 L的真空密閉容器中立即出現(xiàn)紅棕色,反應(yīng)進(jìn)行到2秒時(shí),NO2的濃度為0.02 mol/L,60秒時(shí)體系已達(dá)平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始的1.6倍,下列說法正確的是
A、前2秒以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.010 mol/(L·s)
B、在2秒時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.1倍
C、平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O4 為0.25mol
D、平衡時(shí)如果壓縮容器體積,則可以提高N2O4的轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)簡式及M在稀硫酸作用下的水解反應(yīng)如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是 ( )
M
A.M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
B.B中含有羧基和羥基兩種官能團(tuán),能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)
C.1 mol M與熱的燒堿溶液反應(yīng),可消耗2n mol NaOH
D.A、B、C各1 mol分別與金屬鈉反應(yīng),放出氣體的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
己烯雌酚是人工合成的非甾體雌激素物質(zhì),主要用于治療雌激素低下癥及激素平衡失調(diào)所引起的功能性出血等,如圖所示分別取1 mol己烯雌酚進(jìn)行4個(gè)實(shí)驗(yàn)。
下列對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的預(yù)測與實(shí)際情況吻合的是 ( )
A.①中生成7 mol H2O
B.②中無CO2生成
C.③中最多消耗3 mol Br2
D.④中發(fā)生消去反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:
(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是 。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的 。
a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管
(2)
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀時(shí)的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時(shí)的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去 (填離子符號),濾渣Ⅱ中含 (填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量,原因是 。
已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
(3)利用簡潔酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。
已知:2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20 Ba2++CrO42—=BaCrO4↓
步驟Ⅰ 移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測得滴加鹽酸體積為V0mL。
步驟Ⅱ:移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟Ⅰ 相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測得滴加鹽酸的體積為V1mL。
滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的 (填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為 mol·L-1,若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測液濺出,Ba2+濃度測量值將 (填“偏大”或“偏小”)。
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