【題目】某無色混合氣體，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一種或幾種，把此混合氣體通過少量澄清石灰水，無沉淀生成；再通過少量品紅溶液，完全褪色；隨后將該氣體通過足量的氫氧化鈉溶液后，再通過足量紅熱的CuO粉末，粉末變成紅色；最后通入CaCl2溶液中，無沉淀生成，則下列關(guān)于此混合氣體的敘述正確的是（ ）

A. 澄清石灰水中無沉淀，說明一定不含有SO2

B. 品紅褪色，可能是Cl2導(dǎo)致的

C. 氧化銅粉末變紅，說明CO和H2中至少有一種

D. CaCl2溶液中無沉淀，說明通過CuO后得到的氣體中一定不含有CO2

【答案】C

【解析】A、通過澄清石灰水時沒有沉淀，可能是氣體中不含有SO2，或是含有SO2同時含有HCl，這樣反應(yīng)即使生成CaSO3沉淀也會在過量的HCl作用下溶解。因此A錯誤。B、當氣體中HCl足夠多時，部分HCl將Ca(OH)2反應(yīng)后，剩余的HCl溶于水使溶液呈酸性，SO2、Cl2就會從溶液中溢出，所以通過品紅溶液品紅褪色，可能是由于SO2引起，也有可能是Cl2引起，B描述錯誤。由于Cl2也能與Ca(OH)2反應(yīng)被吸收，因此原氣體中一定存在HCl。再通過氫氧化鈉溶液能夠吸收可能存在的SO2、Cl2。剩余的氣體可以使加熱的CuO還原成Cu，則剩余的氣體可能是CO、H2中的一種或兩種，因此C正確。再通入CaCl2溶液時，前一步反應(yīng)可能生成的CO2、H2O都不可能反應(yīng)生成沉淀，因此D錯誤。正確答案C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列物質(zhì) ① NaCl固體 ② 干冰 ③ 氯化氫 ④ 銅 ⑤ BaSO4固體 ⑥ 蔗糖⑦ 熔融Al2O3 ⑧ NaOH固體 ⑨ 硫酸溶液 ⑩ NH4Cl 固體 11 乙酸 12 乙醇的溶液

（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是__________。

（2）屬于電解質(zhì)的是______________，屬于非電解質(zhì)是___________。

（3）屬于強電解質(zhì)是________________，屬于弱電解質(zhì)的是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1 mol·L—1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42—、CO32—

B. 0.1 mol·L—1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3—、Cl—

C. 0.1 mol·L—1FeCl3溶液：K+、NH4+、I—、SCN—

D. 1.0molL—1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個途徑來利用：a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學(xué)方程式為：

a．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝E1①

b．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝E2②

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝E3③

CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝E4④

試回答下列問題：

（1）與途徑a相比，途徑b有較多的優(yōu)點，即___________________________________。

（2）上述四個熱化學(xué)方程式中ΔH>0的反應(yīng)有_____________________________________ ___________________________________。

（3）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是________。

A．a(chǎn)比b多 B．a(chǎn)比b少

C．a(chǎn)與b在理論上相同 D．兩者無法比較

（4）根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知4NH3(g)+5O2(g) =" 4NO(g)" +6H2O(l) △H=-xkJ/mol。蒸發(fā)1mol H2O（l）需要吸收的能量為44kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：


NH3(g)

O2(g)

NO(g)

H2O(g)

1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ

a

b

z

d

則表中z（用x、a、b、d表示）的大小為

A．(x+4a+5b-6d-44)/4 B．(x+12a+5b-12d-264)/4

C．(x+4a+5b-6d-264)/4 D．(x+12a+5b-12d-44)/4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了測定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標準狀況），并測得溶液中的c（H+）=1mol/L。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL，試計算：

（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量；

（2）合金中銀的質(zhì)量分數(shù)；

（3）若需要將全部尾氣用水吸收，需要的氧氣體積（標準狀況）；

（4）如果將所得溶液中全部金屬陽離子沉淀，至少需加入1mol/LNaOH溶液的體積。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X的單質(zhì)經(jīng)常作為保護氣，這四種元素可以組成陰陽離子個數(shù)比是1：1的離子化合物甲，由Y、Z形成的一種化合物乙和W、Z 形成的化合物丙反應(yīng)生成淡黃色固體。下列說法中不正確的是

A. 化合物甲一定能與NaOH溶液反應(yīng)

B. 原子半徑大小順序是Z>X>Y>W

C. W、X組成的化合物X2W4是共價化合物

D. W、X、Y組成的化合物水溶液一定呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1

B. 若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8

C. 若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價化合物XY2可溶于強堿溶液

D. 若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2不溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”。根據(jù)所學(xué)知識判斷，下列反應(yīng)中，在較高溫度下才能自發(fā)進行的是(　　)

A. 2O3(g)===3O2(g)　ΔH＜0

B. 2CO(g)===2C(s)＋O2(g)　ΔH＞0

C. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＜0

D. CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0

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