Question

已知銅在常溫下能被稀HNO₃溶解，反應為：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑十4H₂O．
（1）請將上述反應改寫成離子方程式

3Cu+8H⁺十2NO₃^--═3Cu²⁺+2NO↑十4H₂O

．
（2）上述反應中，氧化劑是

HNO₃

．
（3）用單線橋標出上述方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

．

Answer 1

分析：（1）在離子反應方程式中單質(zhì)、氣體、水應保留化學式；
（2）反應物中含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑；
（3）由失去電子的元素指向得到電子的元素，并利用元素的化合價變化來確定轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)，以此來解答．

解答：解：（1）反應3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑十4H₂O中，Cu、NO、H₂O在改寫成離子反應時保留化學式，則離子反應為3Cu+8H⁺十2NO₃^--═3Cu²⁺+2NO↑十4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺十2NO₃^--═3Cu²⁺+2NO↑十4H₂O；
（2）反應物HNO₃中N元素的化合價由+5價降低為+2價，則HNO₃為氧化劑，故答案為：HNO₃；
（3）Cu元素失去電子，N元素得到電子，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3×2e^-=6e^-，單線橋標電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：．

點評：本題考查氧化還原反應，明確離子方程式中哪些物質(zhì)的化學式應保留及反應中元素的化合價變化即可解答，難度不大．