下列變化必需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．NH4+→NH3B．SO32-→SO42-
C．HNO3→NOD．CO32-→CO2
A．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故A錯誤；
B．S元素化合價升高，被氧化，必須加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B正確；
C．N元素化合價降低，應加入還原劑，故C錯誤；
D．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故D錯誤．
故選B．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列反應中，HCl作氧化劑的是（　　）
A．NaOH+HCl═NaCl+H2O
B．MnO2+4HCl（濃）
△
.
MnCl2+2H2O+Cl2↑
C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
D．SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，一定屬于氧化還原反應的是（　　）
A．置換反應B．化合反應C．分解反應D．復分解反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學應用中不涉及氧化還原反應的是（　�。�
A．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出
B．工業(yè)上制取單質(zhì)硅
C．Na2O2作呼吸面具中的供氧劑
D．一定條件下用硫酸銅制Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

下列兩個反應均為在溶液中進行的反應，試按下列要求作答：
①用雙線橋標明下列反應中電子的轉(zhuǎn)移及數(shù)目；
②在表格中填出反應式中的氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物．
③將其改寫成離子方程式；
（1）2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl
氧化劑：還原劑：
氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：
離子方程式為：______．
（2）MnO2+4HCl（濃）
△
.
MnCl2+2H2O+Cl2↑
氧化劑：還原劑：
氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：
離子方程式為：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中必須加入還原劑才能進行的是（　�。�
A．Mn2+→MnO4-B．Cl2→Cl-C．H2→H2OD．Zn→Zn2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：
①NaCl溶液；②液態(tài)SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固體；⑥干冰；Cu
其中：屬于電解質(zhì)的是______（用序號填寫）
（2）已知銅在加熱條件下能與濃H2SO4反應，產(chǎn)物為CuSO4、SO2、H2O，寫出該反應的化學方程式______，其中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是______，用雙線橋法表示出上述反應的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
______．
（3）已知離子反應：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，試求RO3n-中R的化合價______．
（4）一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應”，一個是氧化反應，一個是還原反應，如：2H++Zn=Zn2++H2↑拆寫的結(jié)果是：氧化反應Zn-2e-=Zn2+還原反應2H++2e-=H2↑，據(jù)此，請將反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆寫成兩個“半反應”式，氧化反應：______，還原反應：______．
（5）某溶液中只有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子．已知Na+、Al3+、Cl-的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+與SO42-的個數(shù)比為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

儲氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進步．用電弧法合成的納米管伴有大量的雜質(zhì)--碳納米顆粒．這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻械姆磻锖蜕晌镉蠧、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3和H2O七種．
（1）已知K2Cr2O7在反應中得到電子，則配平后的該氧化還原反應的方程式為：______．
（2）H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出的性質(zhì)是（填選項序號）______．
A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．還原性和酸性
（3）上述反應中的還原劑是（填化學式）______，還原產(chǎn)物是（填化學式）______．
（4）若反應中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列生產(chǎn)和生活中的事實與氧化還原反應無關(guān)的是（　�。�
A．冶煉金屬B．燃料燃燒C．鋼鐵銹蝕D．木材烘干

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