電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極。測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2，以下說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)極與電源的負(fù)極相連

B．a(chǎn)電極反應(yīng)式：2H2O+2e－= H2↑+2OH－

C．離子交換膜d為陰離子交換膜

D．產(chǎn)物丙為硫酸溶液

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省華士、成化、山觀三校高一上期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作中，不能用于物質(zhì)分離的是

A B C D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以下是對(duì)某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是

A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42-

B．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32-

C．加入足量濃 NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，該氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則溶液中一定含有大量的NH4+

D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年安徽省宣城、郎溪、廣德三校高二上期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

滴定實(shí)驗(yàn)是中學(xué)常用的定量實(shí)驗(yàn)，主要原理是利用已知濃度的某溶液滴加到未知濃度的溶液中，通過(guò)恰好完全反應(yīng)的“終點(diǎn)”的判斷，實(shí)驗(yàn)測(cè)出消耗的兩種物質(zhì)的量來(lái)計(jì)算未知濃度的溶液的濃度。

下面是甲同學(xué)用滴定實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定食用精制鹽中的碘含量(食鹽中加入一定量的KIO3)。

已知：I2＋2S2O32－＝2 I－＋S4O62－，其步驟為：

A．準(zhǔn)確稱(chēng)取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

C．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.000×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液15.00 mL，恰好反應(yīng)完全。

（1）配平化學(xué)方程式 KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O

（2）判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜰a2S2O3溶液后，溶液由 色變?yōu)?u> 色，且顏色半分鐘內(nèi)不改變 。

（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，所測(cè)精制食鹽中的碘含量是 mg/kg。(以含w的代數(shù)式表示)

（4）已知在酸性環(huán)境下：2H+ + S2O32- = S↓ + SO2 ↑+ H2O，所以乙同學(xué)認(rèn)為在c操作前應(yīng) ，否則實(shí)驗(yàn)測(cè)得食鹽中碘的含量會(huì) (填“偏高”或“偏低”或“沒(méi)有影響”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年安徽省宣城、郎溪、廣德三校高二上期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于反應(yīng)N2 + 3H22NH3的反應(yīng)速率說(shuō)法一定正確的是

A．每消耗1molN2的同時(shí)消耗2molNH3

B．相同時(shí)間內(nèi)消耗28gN2與消耗6gH2的反應(yīng)速率相同

C．當(dāng)(N2)=3(H2)時(shí)表示反應(yīng)已達(dá)平衡

D．2min內(nèi)H2減少3mol，則(N2)=0.5mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是

A．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極

D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年陜西省高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線(xiàn)如下圖所示：

（1）則95℃時(shí)水的電離平衡曲線(xiàn)應(yīng)為 （填“A”或“B”）。

（2）25℃時(shí)，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為

（3）95℃時(shí)，若1體積pH1＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是（用含a、b的等式表示）：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，不可用同一離子方程式表示的是

A．Cu（OH）2和鹽酸；Cu（OH）2和醋酸（CH3COOH）

B．Zn和稀鹽酸；Zn和稀硫酸溶液

C．硝酸銀溶液和稀鹽酸；硝酸銀溶液和氯化鈉溶液

D．澄清Ca（OH）2溶液中通入少量Cl2；NaOH溶液中通入少量Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是

A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3?

B．Cu2+、K+、SO42-、NO3?

C．Na+、 K+、Cl?、NO3?

D．Fe3+、K+、SO42-、Cl?

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