下列各項能說明合成氨反應已達到平衡狀態(tài)的是       (填字母)(反應是在固定體積的密閉容器中進行的)

a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

b.v(N2)(正) = 3v(H2)(逆)

c.容器內(nèi)壓強保持不變

d.混合氣體的密度保持不變

 

c(2分)

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

隨著世界糧食需求量的增長,農(nóng)業(yè)對化學肥料的需求量越來越大,其中氮肥是需求量最大的一種化肥.而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎,其原理為:N2+3H2?2NH3
(1)在N2+3H2?2NH3的反應中,一段時間后,NH3的濃度增加了0.9mol?L-1.用N2表示其反應速率為0.15mol?L-1?s-1,則所經(jīng)過的時間為
B
B
;
A.2s          B.3s        C.4s         D.6s
(2)下列4個數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應的速率,其中反應最快的是
B
B
;
A.v(H2)=0.1mol?L-1?min-1          B.v(N2)=0.1mol?L-1?min-1
C.v(NH3)=0.15mol?L-1?min-1        D.v(N2)=0.002mol?L-1?min-1
(3)在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0.下列各項能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
BC
BC

A.容器內(nèi)氣體密度保持不變                     
B.容器內(nèi)溫度不再變化
C.斷裂1mol N≡N鍵的同時,斷裂6mol N-H鍵
D.反應消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1:3:2.

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年上海市高三上學期期中考試化學試卷 題型:選擇題

下列各項能說明合成氨反應已達到平衡狀態(tài)的是        (填字母)(反應是在固定體積的密閉容器中進行的)

a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

b.v(N2)(正) = 3v(H2)(逆)

c.容器內(nèi)壓強保持不變

d.混合氣體的密度保持不變

 

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科目:高中化學 來源:2013屆度遼寧省高二下學期開學初考試化學試卷 題型:填空題

(12分))氮是一種地球上含量豐富的元素,氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。(1)上圖是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,寫出NO2和CO反應的熱化學方程式                                       

(2)已知:N2(g)+ O2(g)= 2 NO(g)  △H = +180 kJ • mol-1

2NO(g)+2 CO(g)= N2(g) + 2 CO2(g)  △H = - 746 kJ • mol-1

則反應CO(g) +O2(g) = CO2(g)的 △H =         kJ • mol-1

(3)在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H <0, 若第5分鐘時達到平衡,此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2 mol,平衡時H2的轉化率為      ,該反應的平衡常數(shù)表達式K =          。

(4) 在固定體積的密閉容器中,1.0×10kPa時反應 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

H<0 的平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表:

T/K

298

398

498

平衡常數(shù)K

51

K1

K2

K1       K2(填寫“>”、“=”或“<”)

②下列各項能說明上述合成氨反應一定達到平衡狀態(tài)的是        (填字母)

a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2       b.NH3的濃度保持不變

c.容器內(nèi)壓強保持不變                       d.混合氣體的密度保持不變

 

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科目:高中化學 來源:2012屆上海市松江二中高三上學期期中考試化學試卷 題型:單選題

下列各項能說明合成氨反應已達到平衡狀態(tài)的是       (填字母)(反應是在固定體積的密閉容器中進行的)
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
b.v(N2)(正) = 3v(H2)(逆)
c.容器內(nèi)壓強保持不變
d.混合氣體的密度保持不變

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