【題目】如圖是某同學(xué)畫出的基態(tài)氮原子核外電子排布圖。下列判斷正確的是(　　)

A. 正確，符合核外電子排布規(guī)律B. 錯(cuò)誤，違背了“能量最低原理”

C. 錯(cuò)誤，違背了“泡利原理”D. 錯(cuò)誤，違背了“洪特規(guī)則”

【答案】D

【解析】

能量最低原理：原子核外電子先占有能量低的軌道，然后依次進(jìn)入能量高的軌道；泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子；洪特規(guī)則：在等價(jià)軌道(相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道)上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，以此來(lái)解答。

由洪特規(guī)則可知，在等價(jià)軌道(相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道)上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，則違背了洪特規(guī)則，2p電子應(yīng)占據(jù)不同軌道，

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為減小CO2對(duì)環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時(shí)，應(yīng)加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。

（1）①把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液。②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體。請(qǐng)寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（2）如將CO2與H2以1：3的體積比混合，在適當(dāng)條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol。測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，v（H2）=______；氫氣的轉(zhuǎn)化率=______；能使平衡體系中n（CH3OH）增大的措施有______。（只寫一種即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈷鎳渣是濕法煉鋅凈化渣之一，其中含有較多的Zn（II）、Cd（II）和少量Co（II）、Fe（II）、Ni（II）的硫酸鹽及氫氧化物。利用以下工藝流程回收金屬并制備氧化鋅：

回答下列問(wèn)題：

（1）“溶浸”時(shí)H2SO4的作用是_____________。

（2）向“浸取液”中加入Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（3）Na2S2O8中S的化合價(jià)為+6，其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為________。

（4）研究加入Na2S2O8后溫度和時(shí)間對(duì)金屬脫除率的影響，所得曲線如下圖所示。

金屬脫除是指溶液中的二價(jià)金屬離子被氧化后形成氫氧化物沉淀而除去。由圖可知，Co2+與Ni2+的還原性強(qiáng)弱關(guān)系是_________，“氧化沉鈷”適宜的條件是________。

（5）在適宜的條件下，加入Na2S2O8并調(diào)節(jié)溶液pH至5.0～5.2，反應(yīng)生成Co(OH)3的離子方程式為_______，Co(OH)3濾渣中還含有________。

（6）氧化鋅是一種重要而且使用廣泛的物理防曬劑，屏蔽紫外線的原理為吸收和散射。由ZnCO3·xZn(OH)2制備氧化鋅的方法是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2 L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.a點(diǎn)時(shí)，υ(A) =υ(B)

B.反應(yīng)開(kāi)始到5min，B的物質(zhì)的量增加了0.2 mol

C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A2B＋C

D.反應(yīng)開(kāi)始到5min，υ(C) =0.04 mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于晶體的說(shuō)法，不正確的是

(Ti4+位于頂點(diǎn)上，O2-位于面心上,Ca2+位于中心）

A. 該晶體的化學(xué)式為CaTiO3

B. 該晶體中每個(gè)Ti4+和8個(gè)O2-相緊鄰

C. 一個(gè)CO2晶胞中平均含有4個(gè)CO2分子

D. 金屬晶體的熔點(diǎn)可能比分子晶體的熔點(diǎn)低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列微粒半徑大小比較正確的是(　　)

A. N＜M＜＜B. N＞M＞＞CC. Na＞Mg＞Al＞SD. Cs＜Rb＜K＜Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)探究亞硝酸鈉（NaNO2）的化學(xué)性質(zhì)（AgNO2是淡黃色難溶于水的固體）

實(shí)驗(yàn)

裝置

試劑a

現(xiàn)象

①

酚酞

無(wú)色溶液變紅

②

AgNO3溶液

產(chǎn)生淡黃色沉淀

③

淀粉KI 溶液+稀硫酸

無(wú)色溶液立即變藍(lán)

④

酸性K2Cr2O7溶液

無(wú)色溶液變?yōu)榫G色

由上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不正確的是

A.NaNO2溶液呈堿性：NO2-+H2OHNO2+OH-

B.NaNO2可與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：NO2-+Ag+=AgNO2↓

C.NaNO2有氧化性：2I-+2H++2NO2-=I2+2NO2↑+H2O

D.NaNO2有還原性：Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖實(shí)驗(yàn)裝置，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是

A. 若A為H2O2，B為MnO2，C中Na2S溶液變渾濁

B. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中KI淀粉溶液變藍(lán)色

C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中AlCl 3溶液先產(chǎn)生白色沉淀后 沉淀又溶解

D. 若A為濃鹽酸 ，B為CaCO3，C中Na2SiO3 溶液出現(xiàn)白色沉淀，則非金屬性C＞Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A. 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

B. 32 g S8（分子結(jié)構(gòu)：）中的共價(jià)鍵數(shù)目為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA

D. 39g鉀與氧氣完全反應(yīng)，生成K2O轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，生成KO2轉(zhuǎn)移2NA電子

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