【題目】已知:2Fe3++2I- ==2Fe2+ +I2 ，2Fe2++Br2 ==2Fe3++2Br-。向含等物質(zhì)的量濃度的FeI2、FeBr2混合溶液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變紅色，則下列方程式書寫不合理的是

A. 2Fe2++4I- +3Cl2==2Fe3+ +2I2+6Cl-

B. 2Br-+2I-+2Fe2++3Cl2== I2+Br2+2Fe3++6Cl-

C. 2Br-+4I-+2Fe2++4Cl2== 2I2+Br2+2Fe3++8Cl-

D. 2I-+2Fe2+ +2Cl2 ==2Fe3++ I2+4Cl-

【答案】C

【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可知，還原性I-＞Fe2+＞Br-，通入氯氣后，氯氣會按I-、Fe2+、Br-的順序發(fā)生反應(yīng)，由于滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，證明溶液中有Fe3+生成。由于FeBr2和FeI2的物質(zhì)的量相同，因此溶液中的I-、Fe2+和Br-的物質(zhì)的量相同。A反應(yīng)表示溶液中的I-和Fe2+完全被氯氣氧化，A正確；B.表示溶液中的I-、Fe2+和Br-完全被氯氣氧化，B正確；C.由于Br-參加反應(yīng)，且因為FeBr2和FeI2的物質(zhì)的量相同，溶液中的I-、Fe2+和Br-的物質(zhì)的量相同，所以離子方程式C錯誤；D.表示溶液中的I-全部被氯氣氧化，而Fe2+部分被氧化，D正確，故答案C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中正確的是（ ）

A.CH4和NH4+是等電子體，鍵角均為60°

B.NO3-和CO32-是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)

C.H3O+和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)

D.B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素處于同一短周期，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點最高，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強(qiáng)的，C的電負(fù)性介于A、B之間，D與B相鄰。

（1）C的原子的外圍電子排布式為_____。

（2）在B的單質(zhì)分子中存在__個π鍵，____個σ鍵。

（3）已知B的氣態(tài)氫化物很容易與H+結(jié)合，B原子與H+間形成的化學(xué)鍵叫______

（4）在A、B、C、D四種元素形成的電子數(shù)相同的四種氫化物中沸點最低的是____（寫分子式），其沸點顯著低于其他三種氫化物的原因是：_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同一條件下，下列關(guān)系不正確的是（ ）

A.在水中的溶解度：丙三醇>HOCH2CH2CH2OH>CH3CH2CH2OH>CH3CH2Br

B.密度：CCl4>CHCl3>H2O>苯

C.熔點：2，2—二甲基戊烷>2，3—二甲基丁烷>戊烷>丙烷

D.與金屬鈉反應(yīng)的劇烈程度：乙酸>苯酚>乙醇>水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 在透明溶液中：Cu2+、K+、SO42—、CO32—

B. 在強(qiáng)堿性溶液中：K+、Na+、CO32—、AlO2—

C. 在鹽酸溶液中：K+、Fe2+、SO42—、NO3—

D. 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、K+、HCO3—、Cl—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的溶液是（ ）

A. CaCl2和Na2CO3 B. 稀硫酸和Na2CO3

C. Ba(OH)2和稀硫酸 D. AlCl3和稀氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求寫出下列離子方程式或化學(xué)方程式：

（1）硫酸酸化的高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式：________。

（2）硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。

（3）硫酸酸化的碘化鉀溶液與氧氣反應(yīng)的離子方程式：____________。

（4）CH3COONa的水溶液呈_______（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：_________；

（5）在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液變紅。常溫時的pH _____7，該溶液中HSO3－的電離程度______HSO3－的水解程度。（填“>”、“=”、“<”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉作為發(fā)色劑，在食品加工工藝中能使肉和肉制品呈現(xiàn)良好的色澤。但是亞硝酸鈉是一種毒性較強(qiáng)的物質(zhì)，還有一定的致癌性。亞硝酸鈉有咸味，常被當(dāng)作食鹽誤用而引起中毒。已知亞硝酸鈉能與氫碘酸(HI)發(fā)生反應(yīng)，生成一氧化氮和碘單質(zhì)。

(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。

(2)上述反應(yīng)中，氧化劑是_____，還原劑是_____，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________。

(3)根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實驗，以鑒別亞硝酸鈉和食鹽�？蛇x用的物質(zhì)有：①自來水②碘化鉀淀粉試紙③淀粉④白糖⑤食醋⑥白酒。進(jìn)行試驗時，必須選用的物質(zhì)有____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

A. 檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向正極移動

B. 若有 0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則消耗 2.24 L氧氣

C. 正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+

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