5．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是：（　�。�
①元素種類    ②原子總數(shù)    ③分子總數(shù)    ④物質(zhì)的種類    ⑤物質(zhì)的總質(zhì)量    ⑥物質(zhì)的總能量．
A．①②③⑤B．①②⑤C．②⑤⑥D．①④⑤⑥

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，原子種類和個(gè)數(shù)都不變，所以電子總數(shù)、質(zhì)子總數(shù)不變，原子質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量也不變，但物質(zhì)的總能量、物質(zhì)的種類發(fā)生變化．

解答 解：質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，原子種類和個(gè)數(shù)都不變，所以原子總數(shù)、質(zhì)子總數(shù)不變，原子質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量也不變，所以①②⑤正確，但物質(zhì)的總能量、物質(zhì)的種類發(fā)生變化，反應(yīng)一定伴隨能量的變化，故⑥錯(cuò)，物質(zhì)種類可能存在單質(zhì)和化合物之間的轉(zhuǎn)化，分子總數(shù)可以發(fā)生變化，故③錯(cuò)，故選B．

點(diǎn)評(píng) 在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的種類、個(gè)數(shù)不變．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在100℃、101 kPa條件下，1 mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收40.69 kJ的熱量，則H2O（g）═H2O（l）的△H=+40.69 kJ•mol-1
B．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-802.33 kJ•mol-1，則CH4的燃燒熱為802.33 kJ
C．稀硫酸與0.1 mol•L-1NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
D．已知S（g）+O2（g）═SO2（s）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H2＜△H1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．根據(jù)元素周期表回答下列問題：（填寫元素符號(hào)或化學(xué)式）
（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是F，在反應(yīng)中易得（填“得”或“失”）電子；
（2）第3周期中，原子半徑最大的元素（稀有氣體元素除外）是Na，非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4．
（3）ⅤA族中，原子半徑最小的元素是N，其氣態(tài)氫化物為NH3．
（4）C、Si、S三種元素中，適合做半導(dǎo)體材料的是Si．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．乙烯與乙烷的混合氣體共amol，與bmol氧氣共存于一密閉容器中，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45g水，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．當(dāng)a=1時(shí)，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比為1：1
B．當(dāng)a=1時(shí)，且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氧氣的$\frac{2}{3}$時(shí)，則b=3
C．當(dāng)a=1時(shí)，且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氧氣的$\frac{2}{3}$時(shí)，則CO和CO2的物質(zhì)的量之比為3：1
D．a的取值范圍為$\frac{5}{6}$＜a＜$\frac{5}{4}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組中，不管以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，充分燃燒后生成的二氧化碳的量不變的是（　�。�
A．乙炔（C2H2）和甲苯B．乙醇和丙醇（CH3CH2CH2OH）
C．乙醇和乙醚（C2H5OC2H5）D．甲醛（ HCHO）和乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有原子序數(shù)為1～20元素的元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下，按要求回答下列有關(guān)問題：
（1）元素甲是第3周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A．寫出A的化學(xué)式NH4Cl，A中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）在第3周期元素的原子半徑中（0族除外），元素乙的原子半徑最大，寫出元素乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式．
（3）金屬元素丙形成的某化合物的溶液常用于檢驗(yàn)CO2，則元素丙的簡(jiǎn)單離子與元素甲的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系是r（Cl-）＞r（Ca2+）（用離子符號(hào)表示），
元素丁的原子序數(shù)比丙小8，寫出元素丁的單質(zhì)在CO2中燃燒的化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）元素戊是第3周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素，寫出該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與乙元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．2011年為“國(guó)際化學(xué)年”，其主題是“化學(xué) 我們的生活 我們的未來(lái)”．下列對(duì)化學(xué)學(xué)科的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是
（　�。�
A．我們應(yīng)該珍愛生命，化學(xué)是研究、接觸有毒有害物質(zhì)，我們應(yīng)該遠(yuǎn)離化學(xué)
B．化學(xué)學(xué)科主要是在微觀層面上研究物質(zhì)的一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)
C．化學(xué)學(xué)科肩負(fù)著開發(fā)和研究新材料、新能源等領(lǐng)域的重要責(zé)任
D．化學(xué)學(xué)科的發(fā)展對(duì)人類物質(zhì)文明的進(jìn)步有著重要作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．化合物H可用以下路線合成：

已知：R-CH=CH2$→_{（ii）H_{2}O_{2}/OH}^{（i）B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
請(qǐng)回答下列問題：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣態(tài)烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88g CO2和45g H2O，且A分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（CH3）CH3；
（2）B和C均為一氯代烴，D的名稱（系統(tǒng)命名）為2-甲基丙烯；
（3）在催化劑存在下1mol F與2mol H2反應(yīng)，生成3-苯基-1-丙醇．F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；寫出E與G反應(yīng)生成H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；
（5）另外寫出F與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O；
（6）與G具有相同官能團(tuán)的芳香類同分異構(gòu)體有4種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命．以下為鋁材表面處理的一種方法

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b
a、NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
②以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)為2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．取少量廢電解液，加入NaHCO3，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是（寫出必要的離子方程式）因?yàn)锳l3+和HCO3-發(fā)生了雙水解，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+CO2↑．

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