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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年陜西省咸陽市高考模擬考試(二)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,請利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識回答下列問題:
(1)鹵族元素位于周期表的 ????????? 區(qū);氟原子的電子排布圖為?????? 溴原子的價(jià)電子排布式為????? .
(2)在不太稀的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是??????????
(3)已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6和HIO4,前者為五元酸,后者為一元酸。請比較二者酸性強(qiáng)弱: H5IO6??????????? HIO4.(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中α鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為???????????? 。
(4)碘在水中的溶解度雖然小,但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大。這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng) I-+ I2 =I3-與KI3類似的,還有CsICl2等。已知CsICl2不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質(zhì),則它按下列 ??? 式發(fā)生。
A.CsICl2=CsCl+ICl?????? B.CsICl2 =CsI +Cl2
(5)ClO2-的空間構(gòu)型為?????? 型,中心氯原子的雜化軌道類型為???????? ,寫出一個(gè)ClO2-的等電子體 ???????????? 。
(6)如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是???? 。
A.碘分子的排列有2種不同的取向
B.用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C.碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu),是原子晶體
D.碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
(7)已知CaF2晶體(見圖)的密度為ρg/cm3 .NA為阿伏加德羅常數(shù),相鄰的兩個(gè)Ca2+核間距為a cm,則CaF2的摩爾質(zhì)量可以表示為?????? 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年河北省邯鄲市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們。
(1)鹵族元素位于周期表的_______區(qū);溴的價(jià)電子排布式為____________________。
(2)在不太稀的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________________。
(3)請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。
| 氟 | 氯 | 溴 | 碘 | 鈹 |
第一電離能 (kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 | 900 |
(4)已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6()和HIO4,前者為五元酸,后者為一元酸。請比較二者酸性強(qiáng)弱:H5IO6_____HIO4。(填“>”、“<”或“=”)
(5)碘在水中的溶解度雖然小,但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I-+I2=I3-。與KI3類似的,還有CsICl2等。已知CsICl2不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質(zhì),則它按下列_____式發(fā)生。
A.CsICl2=CsCl+ICl??????? B.CsICl2=CsI+Cl2
(6)已知ClO2-為角型,中心氯原子周圍有四對價(jià)層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________,寫出一個(gè)ClO2-的等電子體__________。
(7)已知CaF2晶體(見圖)的密度為ρ g·cm-3,NA為阿伏加德羅常數(shù),最近相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm,則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年河北省高三下學(xué)期一調(diào)考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解
(1)鹵族元素位于周期表的_________區(qū);溴的價(jià)電子排布式為______________
(2)在不太稀的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在。使氫氟酸分子締合的作用力是_______
(3)請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是___
| 氟 | 氯 | 溴 | 碘 | 鈹 |
第一電離能 (kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 | 900 |
(4)已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6()和HIO4,前者為五元酸,后者為一元酸。請比較二者酸性強(qiáng)弱:H5IO6_____HIO4? (填“>”、 “<”或“=”)
(5)已知ClO2-為角型,中心氯原子周圍有四對價(jià)層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________,寫出CN-的等電子體的分子式__________(寫出1個(gè))
(6)如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_____________
A.碘分子的排列有2種不同的取向,2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形?? 成層結(jié)構(gòu)
B.用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C.碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu),是原子晶體
D.碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
(7)已知CaF2晶體(見圖)的密度為ρg/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù),相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm,則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為___________
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年四川省攀枝花市高三第二次統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多。
(1)鹵素原子與氫原子形成的共價(jià)鍵中,極性最強(qiáng)鍵的是_____。NaF、MgF2 、SiF4三種晶體的熔點(diǎn)從高到低的順序是______。
(2)已知CsICl2不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質(zhì),則它按下列_____式發(fā)生。
A.CsICl2=CsCl+ICl B.CsICl2=CsI+Cl2
(3)CH3Cl、BF3、SCl2三種分子中屬于極性分子的是 ,ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為______,寫出一種與SO32-互為等電子體的分子 。
(4)已知CaF2晶體(見圖)的密度為ρg/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù),相鄰最近的 兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm,則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為___________。
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