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（8分）（1）在實驗室中，下列實驗中所選用的儀器或操作合理的是_____________

A．用200mL量筒量取5.25mL稀H2SO4
B．用托盤天平稱取11.7gNaCl晶體
C．用100mL燒杯配制50g質量分數約為1%的食鹽水
D．用500mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氫氧化鈉溶液
E.給試管中的液體加熱時，液體不少于試管容積的1/3
F.盛裝Ca(OH)2溶液的試劑瓶可用玻璃塞
G．萃取分液時，先將上層液小心從上口倒出，再將下層液從下口流出
H．蒸餾時，溫度計水銀球放入液面以下，但不可觸及瓶底或沸石
（2）乙醇（俗名酒精）的結構簡式為CH3CH2OH，其分子式為C2H6O，相對分子質量為______________,摩爾質量為_____________

（1）    BG       （2）    46               46g/mol

解析試題分析：（1）量筒只能讀數到0.1ml，A不正確；C不正確，應該用50ml燒杯；D不正確，應該用250ml容量瓶；E不正確，給試管中的液體加熱時，液體不能超過試管容積的1/3；F不正確，應該用橡皮塞；H不正確，蒸餾時，溫度計水銀球應該放在蒸餾燒瓶的支管出口處，所以答案選BG。
（2）根據C、H、O的相對原子質量可知，乙醇的相對分子質量是12×2+1×6+16=46。因此摩爾質量就是46g/mol。
考點：考查常見的基本實驗操作和摩爾質量的有關計算
點評：在利用相對分子質量計算摩爾質量時，需要注意的是，只有質量的單位用g表示時，摩爾質量在數值上才能等于該物質的相對分子質量或相對原子質量。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數據為多次平行實驗測定結果的平均值）：
方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580　mL（標準狀況）；
方案二：將
a
10
g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用0.02000　mol?L-1的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗了25.00mL KMnO4溶液．
請回答下列問題：
（1）配平下面的化學方程式（將有關的化學計量數填入答題卡的橫線上）：
2
2
KMnO4+
10
10
FeSO4+
8
8
H2SO4=
5
5
Fe2（SO4）3+
2
2
MnSO4+
1
1
K2SO4+
8
8
H2O
（2）在滴定實驗中不能選擇
堿
堿
式滴定管，理由是
KMnO4是強氧化劑，它會腐蝕乳膠管
KMnO4是強氧化劑，它會腐蝕乳膠管
；
（3）根據方案一和方案二測定的結果計算，鐵片中鐵的質量分數依次為
1.45
a
1.45
a
和
1.40
a
1.40
a
；（鐵的相對原子質量以55.9計）
（4）高錳酸鉀是化學中常用強氧化劑．在實驗室中可用下式配制少量高錳酸鉀溶液：
2
2
Mn2++
5
5
NaBiO3+
14
14
H+=
2
2
MnO4-+
5
5
Bi3++
5
5
Na++
7
7
H2O
1）、配平系數
2）、根據以上信息，下列各組離子在溶液中不能大量共存的是
AB
AB

A．Na+、K+、H+、Cl-、NO3-、MnO4-       B．Na+、K+、H+、SO42-、BiO3-、Cl-
C．Na+、Al3+、H+、NO3-、SO42-、MnO4-    D．Na+、K+、Mn2+、NO3-、SO42-、Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物、硫酸鹽以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）在實驗室中，FeCl2可用鐵粉和鹽酸反應制備，FeCl3可用鐵粉和
 
反應制備；現有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的樣品，測得樣品中n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.3，則該樣品中FeCl3的物質的量分數為
 
．
（2）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和中和滴定的方法．實驗中稱取1.08g FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH-用0.80mol?L-1的鹽酸滴定中和，恰好中和時消耗鹽酸25.0mL．試求FeClx中的x值：
 
（列式并計算）
（3）高溫下，Fe與水蒸氣反應的化學方程式為
 
．
（4）硫酸亞鐵、氯化亞鐵溶液存放在實驗室均易變質，出現紅褐色沉淀，且溶液變黃棕色，則此反應的離子方程式為
 
．
（5）在氯化亞鐵溶液中加入等物質的量的過氧化鈉，發(fā)生反應的總的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．某化學興趣小組的同學用新制的氯水進行下列實驗：①向氯水中滴入Na2CO3溶液；②向氯水中滴入AgNO3溶液；③向氯水中滴入紫色石蕊溶液．所觀察到的實驗現象如下，請將對應的實驗序號填入下表空格中．
  實驗序號     實驗現象
 
     溶液先變紅后褪色
 
     有白色沉淀產生
 
   有氣泡產生，氯水顏色變淺
Ⅱ．該小組的同學為探究氨氣的制取及其性質，進行了如下實驗．
（1）在實驗室中擬用下列方法制備氨氣，其中不合理的是（填序號）
 
．
A．加熱濃氨水          
B．將熟石灰和氯化銨的混合物加熱
C．將濃氨水滴到生石灰上
D．加熱氯化銨固體
（2）根據上述正確的方法，選用圖所示的裝置制取氨氣，寫出試管中所發(fā)生反應的化學方程式
 
．一段時間后，將一端蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近導管口，觀察到的現象是
 
，該反應的化學方程式為
 
．
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（3）同學們設計的收集、吸收氨氣的幾種裝置如下圖所示，其中能用于收集氨氣的是（填序號）
 
；能用于吸收氨氣尾氣的是（填序號）
 
．
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（4）將己收集滿氨氣的集氣瓶，按圖所示連接好裝置（夾持裝置己略去）進行噴泉實驗時，請寫出引發(fā)水上噴的操作是
 
．
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省濟南市高三3月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某礦樣含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的雜質。實驗室中以該礦樣為原料制備CuCl2·2H2O晶體，流程如下：

（1）在實驗室中，欲用37％(密度為1．19 g·mL-1)的鹽酸配制500 mL 6 mol·L-1的鹽酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有? ?? ? 、?? ??? 。

（2）①若在實驗室中完成系列操作a。則下列實驗操作中，不需要的是??? (填下列各項中序號)。

②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(藍色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O。

欲用實驗證明濾液A(綠色)中存在上述平衡，除濾液A外，下列試劑中，還需要的是?? ??? (填下列各項中序號)。

a．FeCl3固體 ????? b．CuCl2固體 ???? c．蒸餾水

（3）某化學小組欲在實驗室中研究CuS焙燒的反應過程，查閱資料得知在空氣條件下焙燒CuS時，固體質量變化曲線及SO2生成曲線如下圖所示。

①CuS礦樣在焙燒過程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，轉化順序為：

第①步轉化主要在200～300oC范圍內進行，該步轉化的化學方程式為??????????????????????????????????????????????????????????????? 。

②300～400oC范圍內，固體質量明顯增加的原因是? ??????? ? ，上圖所示過程中，CuSO4固體能穩(wěn)定存在的階段是??? (填下列各項中序號)。

a．一階段??? b、二階段??? c、三階段? d、四階段

③該化學小組設計如下裝置模擬CuS礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過程，并驗證所得氣體為SO2和O2的混合物。

a．裝置組裝完成后，應立即進行的一項操作是? ???????????? 。

b．當D裝置中產生白色沉淀時，便能說明第四階段所得氣體為SO2和O2的混合物。你認為裝置D中原來盛有的溶液為? ??? ? 溶液。

c．若原CuS礦樣的質量為l0．0 g，在實驗過程中，保持溫度在760oC左右持續(xù)加熱，待礦樣充分反應后，石英玻璃管內所得固體的質量為8．0 g，則原礦樣中CuS的質量分數為?? ?? 。

 

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