【化學(xué)—選修2:化學(xué)與技術(shù)】(15分)鐵、錳、鋅、銅、硼等是農(nóng)作物生長(zhǎng)必需的微量元素。某課題組研究利用廢棄鋅錳電池和工業(yè)廢料硼鎂泥生產(chǎn)復(fù)合微量元素肥料〔簡(jiǎn)稱(chēng)復(fù)合微肥)。流程如下所示:

己知:

①硼鎂泥中含MgO, Na2B4O7, MnO, Fe2O3, SiO2, CaO等化合物

②MnO2不溶于硫酸和硝酸,MnO可溶于酸

回答下列問(wèn)題:

(1)上述方法生產(chǎn)的復(fù)合微肥除了含有農(nóng)作物生長(zhǎng)必需的多種微量元素外,還含有必需的大量元素氮和 (填元素名稱(chēng))。

(2)焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,焙燒的目的是

(3)酸解過(guò)程中氣體產(chǎn)物可循環(huán)利用的是 ;酸解后的溶液加入硼鎂泥調(diào)節(jié)溶液pH時(shí),有H3BO3沉淀生成,該反應(yīng)的離子方程式為 ;

已知:,若溶液的pH調(diào)節(jié)到6,計(jì)算說(shuō)明是否會(huì)析出Mn(OH)2, Mg(OH)2沉淀 .

(4)產(chǎn)品中錳元素含量的測(cè)定:稱(chēng)取ag產(chǎn)品,溶于適量蒸餾水中,向所得溶液中加入足量NaClO溶液,發(fā)生反應(yīng),過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)得MnO2質(zhì)量為b g,則產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

(5)己知玻璃可微量溶于水。實(shí)際生產(chǎn)中,常選用廢玻璃、粉煤灰、煉鋼爐渣和礦石等為原料高溫?zé)疲瑢⑷廴谖锢渌憷涑蓧K,再磨成細(xì)粉即得玻璃微肥。玻璃微肥具有的優(yōu)點(diǎn)是 (任答一條即可)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用圖1所示配制一定濃度的稀硫酸

B.用圖2裝置實(shí)驗(yàn)室制取氨氣

C.用圖3裝置蒸發(fā)飽和食鹽水

D.用圖4裝置制取、收集乙炔氣體

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化學(xué)與生活息息相關(guān),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.乙烯可作為水果的催熟劑

B.地溝油經(jīng)過(guò)處理,可用來(lái)制造肥皂

C.漂白粉長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)失效

D.煤炭燃燒過(guò)程安裝固硫裝置,可有效提高煤的利用率

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(14分)工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對(duì)大氣造成嚴(yán)重污染。利用電化學(xué)原理吸收SO2和NO,同時(shí)獲得 Na2S2O4和 NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下(Ce為鈰元素)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2—的離子方程式 。

(2)含硫各微粒(H2SO3、HSO3—和SO32—)存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω與溶液pH的關(guān)系如下圖所示。

①下列說(shuō)法正確的是 (填標(biāo)號(hào))。

A.pH=7時(shí),溶液中c( Na+)<c (HSO-3) + c(SO2-3)

B.由圖中數(shù)據(jù),可以估算出H2SO3的第二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2≈10-7

C.為獲得盡可能純的 NaHSO3,應(yīng)將溶液的pH控制在 4~5為宜

D.pH=2和 pH=9時(shí)的溶液中所含粒子種類(lèi)不同

②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L(標(biāo)況下)SO2,則反應(yīng)的離子方程式為 。

③取裝置Ⅰ中的吸收液vmL,用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定。酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中,判斷滴定終點(diǎn)的方法是 。

(3)裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下圖所示。圖中A為電源的 (填“正”或“負(fù)”)極。右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為 。

(4)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2—的濃度為 0.4 mol/L ,要使 1m3該溶液中的NO2—完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 O2的體積為 L。

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下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論,正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

某亞硫酸鈉樣品溶于水,加入氯化鋇溶液,再加稀硝酸。

加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀,加硝酸不溶。

該亞硫酸鈉已變質(zhì)

B

向Na2S溶液中滴加鹽酸

產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體

氯的非金屬性比硫強(qiáng)

C

將Zn粒加入pH相同的HA和HB兩種酸溶液中,

產(chǎn)生氣泡的速率:HA﹥HB

HA的酸性比HB強(qiáng)

D

CO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后,再加入KSCN溶液。

溶液不顯紅色

不能確定黑色固體中有無(wú)Fe3O4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年云南省畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測(cè)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

己知:

下列推斷正確的是

A.若CO的燃燒熱為,則H2的燃燒熱為

B.反應(yīng)

C.若反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量,則

D.若等物質(zhì)的量的CO和H2完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)前者放熱更多,則

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(共16分)硫有多種含氧酸,亞硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸(H2SO4·SO3)、硫代硫酸(H2S2O3)等等,在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。它們對(duì)應(yīng)的鈉鹽同樣也是重要的化工產(chǎn)品。

(一).硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革的還原劑,它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O,實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分加持儀器)模擬生成過(guò)程。

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)= Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ)

2H2S(aq)+SO2(g)= 3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ)

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (Ⅲ)

(1)燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_______________________________。

裝置D的作用是 。

(2)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇 。

a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液

c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液

(3)反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A,實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有 。

a.燒杯 b.蒸發(fā)皿 c.試管 d.錐形瓶

(4)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)中通入SO2不能過(guò)量,原因是__________________。

(二)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(5)證明NaHSO3溶液中HSO3- 的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是 (填序號(hào))。

a.測(cè)定溶液的pH

b.加入Ba(OH)2溶液

c.加入鹽酸

d.加入品紅溶液

e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下:

(已知:滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I(xiàn)2+2H2O=H2SO4+2HI)

①按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為 g·L-1。

②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若有部分HI被空氣氧化,則測(cè)得結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

其原因是 (用化學(xué)方程式表示)

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下列敘述正確的是

A.氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見(jiàn)的胃酸中和劑

B.長(zhǎng)期攝入肉、蛋、魚(yú)偏多易導(dǎo)致血液偏酸性

C.碘酒中的碘因有還原性而起到殺菌消毒作用

D.碘鹽、鐵強(qiáng)化醬油等營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑適合所有人食用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年四川省達(dá)州市第二次診斷性測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

①1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為0.2NA

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子總數(shù)0.2 NA

③7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽(yáng)離子總數(shù)為0.3 NA

④反應(yīng)3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)ΔH=-92 kJ/mol放出熱量9.2 kJ時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.6 NA

⑤常溫常壓下,1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA

⑥常溫常壓下,1mol甲基(—14CH3)中所含的中子數(shù)為8NA

A.① ② B.④ ⑤ C.④ ⑥ D.③ ⑤

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