Question

（14分）下表為一元素周期表（空白，未填元素）根據(jù)要求填空。

①

②

③

④

⑤

丙

丁

甲

乙

⑴ 在上面元素周期表中，全部是金屬元素的區(qū)域為            （填字母代號）

A．甲            B．乙        C．丙         D．丁

⑵用實線畫出金屬與非金屬的分界線（在答題卷圖上完成）。

⑶已知R元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為31，且原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，請在答題卷中的周期表中標出“R” 元素的位置（在答題卷圖上完成）。

⑷在我們常用的周期表中，①元素的位置比較尷尬，它是第1列的唯一非金屬元素。有人認為也可把①元素放在VIIA族，支持這個觀點的物質(zhì)是___  _______。

A．HF      B．H⁺       C．NaH        D．H₂O₂

⑸由①②③④四種元素形成的原子個數(shù)比為5:1:1:3一種離子化合物的化學式為__ ____；該化合物與過量⑤的氧化物的水化物微熱時反應(yīng)的離子方程式是                    ；

若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子結(jié)構(gòu)，應(yīng)該是           。

 

Answer 1

（1）乙  （2）（3）略  （4）C 

 (5) NH₄HCO₃     NH₄⁺ + HCO₃^－ +2OH^－     NH₃↑+CO₃^2－ +H₂O。     B

解析:考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。

（1）在周期表中只有副族和第Ⅷ族全部是由金屬元素構(gòu)成的，選C。

（2）金屬與非金屬的分界線的起點是第ⅢA的硼和鋁，終點是第ⅥA的Po和第 Ⅶ_A的At，如圖所示（紅線標記部分）：

①

②

③

④

⑤

R

丙

丁

甲

乙

（3）R元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為31，且原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，所以其質(zhì)子數(shù)為15，即為P元素，位于第三周期、第ⅤA。

（4）VIIA族的主要性質(zhì)是氧化性，得1個電子即達到穩(wěn)定性，表現(xiàn)為－1價，所以選項C正確。

（5）①②③④四種元素分別是H、C、N、O，所以原子個數(shù)比為5:1:1:3一種離子化合物的化學式為NH₄HCO₃。⑤的氧化物的水化物是氫氧化鈉溶液，所以反應(yīng)得離子方

程式為NH₄⁺ + HCO₃^－ +2OH^－    NH₃↑+CO₃^2－ +H₂O。①和④形成的化合物的分子式可以是H₂O或H₂O₂，H₂O不是直線型結(jié)構(gòu)而是倒“V”型，所以答案是B。