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下列說法正確的是

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行

B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向

C．焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)

D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向

 

B

【解析】

試題解析：ΔH＜0、ΔS＞0，則一定有ΔG＜0，反應一定自發(fā)進行，故A錯誤；ΔH＞0的反應，必須有ΔS>0才可能自發(fā)進行，故B正確，C選項中，要綜合考慮焓變與熵變，以自由能為判定的依據(jù)，故C錯誤；催化劑只能改變反應速率不能改變反應的自發(fā)性，故D錯誤。

考點：反應自發(fā)性的判據(jù)

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省杭州市高一10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

標準狀況下將VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρ g/mL，質量分數(shù)為w，物質濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是

A．ρ=(17V+22400) /(22.4+22.4V) B．w=17c/(1000ρ)

C．w=17V/(17V+22400) D．c=1000Vρ/(17V+22400)

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是

A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑

B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH－

C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu －2e－ = Cu2+

D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，正極反應式：Fe－2e－ =Fe2+

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省東陽外國語學校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA(g)＋yB(g)zC(g)，達到平衡后，測得A的濃度為0.5mol/L，當在恒溫下將密閉容器的容積擴大1倍再達平衡時，測得A的濃度為0.3mol/L。則下列敘述正確的是

A．x＋y>z B．平衡向右移動

C．B的轉化率升高 D．A的物質的量減少

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省東陽外國語學校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A．A、C兩點的反應速率：A>C

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D．A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A>C

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省東陽外國語學校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在由水電離產生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是 ① K＋、Cl－、、S2－ ②K＋、Fe2＋、I－、 ③Na＋、Cl－、、

④Na＋、Ca2＋、Cl－、 ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、

A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江臺州中學高二上學期第一次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）如圖所示，通電5 min后，第③極增重2.16 g，同時在A池中收集到標準狀況下的氣體224 mL，設A池中原混合液的體積為200 mL。

試求：（1）寫出①、②的電極反應式； ______________ _______________

（2）通過計算確定通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度是 。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江臺州中學高二上學期第一次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H2>△H1的是（ ）

A．S(s) + O2 (g) ＝SO2 (g)； △H1 S(g) + O2 (g) ＝SO2 (g)；△H2

B．2H2(g) + O2 (g)＝ 2H2O(g)；△H1 2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O(l)；△H2

C．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2 (g)；△H2

D．H2 (g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H2

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南鄢陵縣第一高中高二上第一次考試化學（A）試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列各組反應的反應物及溫度，則反應開始時，放出H2的速率最快的是（表中的物質均為反應物）

編號

金屬（大小、形狀相同的粉末）物質的量

酸的濃度及體積

反應溫度/℃

A

Mg 0.1 mol

3 mol/L的硝酸10 mL

60

B

Mg 0.1 mol

3 mol/L的鹽酸10 mL

30

C

Fe 0.1 mol

3 mol/L的鹽酸10 mL

60

D

Mg 0.1 mol

3 mol/L的鹽酸10 mL

60

 

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