Question

在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A、體系的壓強不再發(fā)生變化
• B、v_正（CO）=v_逆（H₂O）
• C、生成n mol CO的同時生成n mol H₂
• D、1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵

Answer 1

考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、因為是容積可變的密閉容器中，所以體系的壓強不再發(fā)生變化，不能確定達平衡狀態(tài)，故A符合；
B、根據(jù)反應(yīng)可知，自始至終v_正（CO）=v_正（H₂O），若v_正（CO）=v_逆（H₂O），則v_正（H₂O）=v_逆（H₂O），說明反應(yīng)到達平衡，故B不符合；
C、根據(jù)反應(yīng)可知，生成n mol CO的同時生成n mol H₂，反應(yīng)正向進行，不能說明反應(yīng)到達平衡，故C符合；
D、l molH-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵，斷裂2mol H-O鍵同時生成l molH-H鍵，說明反應(yīng)到達平衡，故D不符合；
故選AC．

點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．