若室溫時0.1mol•L－1的鹽NaX溶液PH＝9，則該溶液中起水解反應的X－離子占全部X離子的是
A.0.01％         B.0.09％           C.1.0％          D.無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫時，1mol?L-1某一元弱酸的電離度為α，下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾，并在常溫常壓下結晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質離子）
Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol?L-1H2O2溶液，再調節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟Ⅱ所得溶液中加入過量氨水．
Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+
開始沉淀時 1.5 3.3 6.5 9.4
沉淀完全時 3.7 5.2 9.7 12.4
已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH如表．
請回答：
（1）步驟Ⅱ中，可用于調節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是
A
A
（填字母序號）
A．MgO   B．Na2CO3   C．蒸餾水
（2）檢驗粗硫酸鎂溶液中Fe2+的方法是：
取少量粗硫酸鎂溶液，滴加少量酸性KMnO4溶液；若紫紅色褪去，說明Fe2+存在
取少量粗硫酸鎂溶液，滴加少量酸性KMnO4溶液；若紫紅色褪去，說明Fe2+存在
 （注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
．
（4）步驟Ⅱ沉淀后溶液中主要存在（NH4）2SO4，已知室溫下0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液pH是5，則溶液中離子濃度由大到小的排列為
C（NH4+）＞C（SO42-）＞C（H+）＞C（OH-）
C（NH4+）＞C（SO42-）＞C（H+）＞C（OH-）
，溶液中：2c（SO42-）-c（NH4+）=
10-5-10-9
10-5-10-9
mol?L-1（用精確數(shù)值表示）
（5）某生產(chǎn)科研小組經(jīng)查閱資料得到以下溶度積Ksp數(shù)據(jù)（298K時）：
Mg（OH）2（S）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）      Ksp=[Mg2+]?[OH-]2=5.6×10-12
Ca（OH）2（S）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）      Ksp=[Ca2+]?[OH-]2=4.7×10-6
該科研小組認為可以用熟石灰替代氨水制得氫氧化鎂，他們的理由是
Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可發(fā)生沉淀的轉化，如：Mg（OH）2和Ca（OH）2離子個數(shù)比相同，Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[Ca（OH）2]，故沉淀向著溶度積更小的方向轉化
Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可發(fā)生沉淀的轉化，如：Mg（OH）2和Ca（OH）2離子個數(shù)比相同，Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[Ca（OH）2]，故沉淀向著溶度積更小的方向轉化
．
若沉淀轉化反應為：Mg2+（aq）+Ca（OH）2（S）?Mg（OH）2（S）+Ca2+（aq），求此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K=
8.4×105
8.4×105
 （寫出算式和結果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水是生命之源，與人類的生活密切相關．在化學實驗和科學研究中，水有多種用途．
（1）下列說法中正確的是
 
（填序號）．
A．每一個水分子內含有兩個氫鍵
B．水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定
C．分子間形成的氫鍵使水的熔點和沸點升高
D．冰熔化時水分子內共價鍵發(fā)生斷裂
（2）科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”中水分子的空間構型為
 
．
（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（H3O+）．其中含有的化學鍵為
 
．
（4）如果需要增大水的電離程度，除了升高溫度外，還可以采用的方法有
 
（回答一種即可），若室溫時，將某一元酸HA加水配成0.1mol?L-1的稀溶液，此時HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的
 
倍．
（5）將一定量的Na2SO3固體溶于水，所得溶液中的電荷守恒關系式為
 
．
（6）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進行發(fā)電．已知該電池用金屬銀做負極，正極反應為5MnO2+2Na++2e-═Na2Mn5O10，請寫出電池總反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾，并在常溫常壓下結晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質離子）
Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol?L-1H2O2溶液，再調節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟Ⅱ所得溶液中加入過量氨水．
Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
開始沉淀時1.53.36.59.4
沉淀完全時3.75.29.712.4
已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH如表．
請回答：
（1）步驟Ⅱ中，可用于調節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是______（填字母序號）
A．MgO　 B．Na2CO3　 C．蒸餾水
（2）檢驗粗硫酸鎂溶液中Fe2+的方法是：______ （注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為______．
（4）步驟Ⅱ沉淀后溶液中主要存在（NH4）2SO4，已知室溫下0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液pH是5，則溶液中離子濃度由大到小的排列為______，溶液中：2c（SO42-）-c（NH4+）=______mol?L-1（用精確數(shù)值表示）
（5）某生產(chǎn)科研小組經(jīng)查閱資料得到以下溶度積Ksp數(shù)據(jù)（298K時）：
Mg（OH）2（S）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）　　 Ksp=[Mg2+]?[OH-]2=5.6×10-12
Ca（OH）2（S）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）　　　Ksp=[Ca2+]?[OH-]2=4.7×10-6
該科研小組認為可以用熟石灰替代氨水制得氫氧化鎂，他們的理由是______．
若沉淀轉化反應為：Mg2+（aq）+Ca（OH）2（S）?Mg（OH）2（S）+Ca2+（aq），求此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K=______ （寫出算式和結果）．

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