Question

哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ�獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生：N₂+3H₂

高溫、高壓

催化劑

2NH₃，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N₂將完全轉(zhuǎn)化為NH₃
• B、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度一定相等
• C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度不再變化
• D、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析．

解答： 解：A、可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時(shí)各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度，N₂、H₂按1：3混合，化學(xué)計(jì)量數(shù)為1：3，所以轉(zhuǎn)化率相等，平衡時(shí)，N₂、H₂的物質(zhì)的量濃度一定為1：3，故B錯(cuò)誤；
C、隨反應(yīng)進(jìn)行，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度發(fā)生變化，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度不再變化，說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；
D、可逆反應(yīng)時(shí)動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率，但不為零，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查平衡狀態(tài)的判斷，選擇判斷的標(biāo)準(zhǔn)應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行變化，當(dāng)該標(biāo)準(zhǔn)不再變化說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)．