【題目】將鐵放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會減少的是

A. 鹽酸溶液 B. 硫酸鋅溶液 C. 硫酸鐵溶液 D. 硫酸銅溶液

【答案】D

【解析】A. 鐵與鹽酸溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，溶液質(zhì)量增加，A錯誤；B. 硫酸鋅溶液與鐵不反應(yīng)，B錯誤；C. 硫酸鐵溶液與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，溶液質(zhì)量增加，C錯誤；D. 硫酸銅溶液與鐵發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，銅的相對原子質(zhì)量大于鐵，因此反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少，D正確，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，

（1）在恒溫恒壓條件下進行，反應(yīng)正向進行的是________；反應(yīng)逆向進行的是________；處于平衡狀態(tài)的是________；無法判斷是否達到平衡的是________。

A．單位時間內(nèi)生成1mol N2，同時生成3mol NH3

B．單位時間內(nèi)生成3mol N2，同時生成6mol N—H鍵

C．混合氣體的密度不再隨時間而改變

D．容器中氣體的壓強不再隨時間而改變

（2）在一定溫度下某恒容密閉容器中，充入3molH2和1mol的N2，2min達到平衡狀態(tài)時，總的氣體的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?/10，則此時N2的轉(zhuǎn)化率為__________；

若此時放出的熱量為18.44 kJ，則其熱化學(xué)方程式為______________________________ .

根據(jù)所求出的熱化學(xué)方程式，且已知1mol氮氮三鍵斷裂需要為945.8kJ的能量，1mol氫氫鍵斷裂需要436 kJ的能量，求1molN-H鍵斷裂吸收的能量_____。

（3）氨氣可用作堿性燃料電池的燃料，電池反應(yīng)為4NH3+3O2═2N2+6H2O，

則氨燃料電池的負極電極反應(yīng)為________________________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/span>
A.用排水法收集銅粉與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2
B.用氨水鑒別NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四種溶液
C.用酸性KMnO4溶液驗證草酸的還原性
D.用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列說法不正確的是

A．氧化鋁用作耐火材料

B．Na2O常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑

C．硅酸鈉是制備木材防火劑的原料

D．FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2015年，中國科學(xué)家屠喲喲因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的藥物青蒿素獲得了諾貝爾獎。青蒿素結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。己知一個碳原子上連有4個不同的原子或基團，該碳原子稱了“手性碳原子”。下列有關(guān)青蒿素的說法不正確的是（ ）

A. 青蒿素分子有6個手性碳原子

B. 青蒿素的化學(xué)式為：C15H22O5

C. 青蒿素在一定條件下能與NaOH溶液反應(yīng)，且有氧化性

D. 青蒿素難溶于水，提取的方法是用有機溶劑萃取后蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分別往含有下列離子的溶液中通入氯氣，離子濃度不會減少的是

A. H+ B. HCO3- C. Br- D. Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蘇軾的《格物粗談》中記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味。”按照現(xiàn)代科技觀點，該文中的“氣”是指

A. 乙烯B. 脫落酸C. 生長素D. 甲烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對下列物質(zhì)的分類正確的是( )

A．水玻璃屬于純凈物

B．SiO2、燒堿、明礬分別為酸性氧化物、堿、鹽

C．Cu、NaCl、HCl、氯水均為電解質(zhì)

D．CaO、Na2O、Na2O2均屬于堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的SO2和含1molO2的空氣（不考慮其他酸性氣體）充入2L的恒容密閉容器中，某溫度時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H<0。反應(yīng)達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體減少了1.8 mol。再將剩余氣體通過某溶液吸收O2，氣體又減少了0.2 mol。請回答下列問題：

(1)判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是________（填字母）。

a．容器中混合氣體的密度保持不變 b．SO2體積分數(shù)保持不變

c．容器中氣體的壓強不變 d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

(2)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_______（填字母）。

a．向容器中再充人N2 b．向容器中再充入O2

c．改變反應(yīng)的催化劑 d．降低溫度

(3)升高溫度，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K______（填“增大”“減小”或“不變”，下同），化學(xué)反應(yīng)速率______。

(4)該溫度下，反應(yīng)2SO2 (g) +O2 (g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)K=___________。

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