【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（ ）
A. Cl2與 Cl2氧化能力相近，二者互為同位素
B. Se與 Se所含質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同
C.同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
D.同周期主族元素形成的簡單離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小

【答案】B
【解析】解：A．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素， Cl2與 Cl2是氯元素的單質(zhì)，不是同位素，故A錯(cuò)誤；
B． Se與 Se所含質(zhì)子數(shù)均為34，中子數(shù)分別為44、46，故B正確；
C．同主族元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，不是最高價(jià)氧化物的水化物則沒有該規(guī)律，故C錯(cuò)誤；
D．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，Na+有兩個(gè)電子層，Cl﹣有三個(gè)電子層，則半徑：Cl﹣＞Na+ ， 故D錯(cuò)誤．
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～H是純凈物或溶液中的溶質(zhì)，其中A是日常生活中應(yīng)用最廣、用量最大的金屬單質(zhì)．它們之間有如下關(guān)系：（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略）
根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式B ， E ．
（2）H和SO2生成強(qiáng)酸F，此反應(yīng)中氧化劑是 ．
（3）寫出①的離子方程式： ．
（4）寫出②的化學(xué)方程式： ．
（5）C溶液中滴入NaOH溶液有何現(xiàn)象 ． 所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 (　　)

A. SO2的摩爾質(zhì)量為64 g

B. 氣體的摩爾體積約為22.4 L·mol－1

C. 0.012kg 12C中所含有的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)

D. 4 g NaOH溶于1 L水所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去乙烷中乙烯的辦法是（ ）
A.與氫氣加成
B.通過溴水
C.通過濃硫酸
D.通過高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三種酸．
（1）CH3COOH溶液中，其電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
（2）0.1mol/L的三種酸溶液，c（H+）由大到小的排列順序是（填序號(hào)）．
（3）體積相同、c（H+）相同的三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是（填序號(hào)）．
（4）將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c（H+）由大到小的順序?yàn)?/span>；
（5）已知，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．實(shí)驗(yàn)測(cè)得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
①NaHCO3溶液加水稀釋， 的比值保持增大
②濃度均為0.1molL﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）═3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]
③在0.1molL﹣1氨水中滴加0．lmolL﹣1鹽酸，恰好完全中和時(shí)溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=l0﹣amolL﹣1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32﹣）均增大
⑤在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）+c（H2S）+c（HS）
A.①④
B.②⑤
C.①③
D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示．將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品．若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為（ ）

A.1：1
B.2：3
C.3：2
D.2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫化汞（HgS）難溶于水，在自然界中呈紅褐色，常用于油畫顏料、印泥及朱紅雕刻漆器等．某溫度時(shí)，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的Ksp減小
B.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是飽和溶液
C.向c點(diǎn)的溶液中加入Hg（NO3）2 ， 則c（S2﹣）減小
D.升高溫度可以實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)到b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 ℃)

酸

電離方程式

電離平衡常數(shù)K

CH3COOH

CH3COOHCH3COO－＋H＋

1.76×10－5

H2CO3

H2CO3H＋＋HCO3－

HCO3－H＋＋CO32－

K1＝4.4×10－7

K2＝4.7×10－11

H2S

H2SH＋＋HS－

HS－H＋＋S2－

K1＝1.3×10－7

K2＝7.1×10－15

H3PO4

H3PO4H＋＋H2PO4－

H2PO4－H＋＋HPO42－

HPO42－H＋＋PO43－

K1＝7.1×10－3

K2＝6.3×10－8

K3＝4.20×10－13

回答下列問題：

(1)當(dāng)溫度升高時(shí)，K值________(填“增大”“減小”或“不變)。

(2)在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系？___________________。

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是________，最弱的是________。

(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是___________。

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