Question

將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。又已知：H₂O（g）=H₂O（l）；△H₂＝－44.0kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是_____________kJ。

Answer 1

B₂H₆(g)+3O₂(g) B₂O₃(s)+3H₂O(l)；ΔH="-2165" kJ·mol^-1?1016.5

0.3mol乙硼烷完全燃燒生成液態(tài)水放出649.5kJ熱量，則1mol乙硼烷完全燃燒放出的熱量為：1 mol×649.5kJ/0.3 mol="2" 165 kJ。因此乙硼烷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：B₂H₆(g)+3O₂(g) B₂O₃(s)+3H₂O(l)；ΔH=2165kJ·mol^-1。由于1 mol水汽化需吸熱44kJ，則3mol液態(tài)水全部汽化應(yīng)吸熱：3mol×44 kJ·mol^-1=132kJ，所以1 mol乙硼烷完全燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水時(shí)放熱：2 165kJ-132kJ=2033kJ，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水放出的熱量是：0.5mol×2 033kJ·mol^-1=1016.5kJ。