【題目】硅是無機非金屬材料的主角。下列關于硅及其化合物的敘述錯誤的是

A.硅是制造太陽能電池的常用材料

B.二氧化硅是制造光導纖維的基本原料

C.硅膠可作食品干燥劑、抗氧化劑，可直接食用

D.氫氟酸能刻蝕玻璃，刻制各種精美的玻璃飾品

【答案】C

【解析】

A．硅單質是一種半導體材料，是制造太陽能電池的常用材料，A正確；

B．光導纖維的主要成分是二氧化硅，B正確；

C．硅膠可作食品干燥劑，但不能作抗氧化劑，不能直接食用，C錯誤；

D．氫氟酸能與SiO2發(fā)生反應，所以可使用氫氟酸刻蝕玻璃，D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作或方法能達到目的是（　　）
A.用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡
B.用通入氫氣的方法除去乙烷中的乙烯
C.用點燃的方法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
D.用溴水鑒別苯、甲苯和乙苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是一種常見的單質，B、C為中學化學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如圖所示的轉化關系(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)。下列說法中不正確的是 ( )

A. X元素可能為Al B. X元素一定為非金屬元素

C. A可能是Cl2 D. 反應①和②一定為氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施不能加快Zn與1mol/LH2SO4反應產(chǎn)生H2的速率的是（　�。�
A.升高溫度
B.用Zn粉代替Zn粒
C.滴加少量的CuSO4溶液
D.改用0.1mol/LH2SO4與Zn反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜（甲醚具有可燃性，是一種常用的燃料）．
根據(jù)要求回答相關問題
（1）裝置甲中通入燃料甲醚的一極是（填“正極”或“負極”），寫出正極的電極反應式：
（2）裝置乙中Fe為極（填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應式為： ．
（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置的陽極泥中含有 ， 反應一段時間后，硫酸銅溶液濃度將（填“增大”、“減小”或“不變”．）
（4）當裝置甲中消耗0.05molO2時，裝置乙中溶液的pH為（溶液體積為200mL不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研小組利用如下反應消除NO和CO的污染;2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=xkJ/mol。T℃時,在容積為2L的恒容密閉容器中充入2molNO和2molCO，保持溫度不變,5min時達到平衡狀態(tài),此時c(N2)=0.4mol/L。下列說法中不正確的是 （ ）

A. x<0

B. α(NO)=80%

C. 0～5min內(nèi)，V(CO)=0.16mol/(L·min)

D. 保持溫度不變，若再向上述平衡體系中充入2molNO和2molCO，重新達平衡時，c(N2)=0.8mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鉛蓄電池為電源.通過電解法制備酒石酸(C4H606,簡寫為RH2)的原理如圖所示(A、B為惰性電極,a、b為離子交換膜)

下列敘述不正確的是

A. N極的電極反應式為PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O

B. b為陰離子交換膜

C. 陰極反應為2H20+2e-=H2↑+20H-，陰極區(qū)溶液pH升高

D. 鉛蓄電池中消耗2molH2SO4時，理論上生成2molRH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海藻中提取碘的流程如圖，已知②中發(fā)生反應的化學方程式為：Cl2+2KI═2KCl+I2 ． 請回答下列問題：
（1）指出提取碘的過程中有關實驗操作①、③的名稱：； ．
（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是 ． （注：如圖試管中深色區(qū)為紫紅色溶液）
（3）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經(jīng)過蒸餾，指出如圖實驗裝置中的錯誤之處．（加熱裝置燒杯下已墊石棉網(wǎng)）
①；
② ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子方程式CO32－+ 2H+= H2O + CO2↑中的CO32－代表的物質可以是（ ）

A. CaCO3 B. NaHCO3 C. Na2CO3 D. BaCO3

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