【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.……

(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_________________。

(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________。

(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是_____________________。

【答案】 淀粉－KI試紙變藍(lán) Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－ 打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色

【解析】

A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)，說(shuō)明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘；生成的氯氣通入B和C中與溴化鈉反應(yīng)生成溴，溶液變?yōu)樽丶t色，說(shuō)明氯氣置換出了溴；要驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，只需要將C中的溴放入D中觀察現(xiàn)象即可，據(jù)此解答。

(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體是氯氣，其電子式是；

(2)濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)色，說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，也說(shuō)明氯氣氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，故答案為濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)；

(3)氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會(huì)有單質(zhì)溴生成，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；

(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，應(yīng)將分液漏斗C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，故答案為打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩，靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)展水平的一種標(biāo)志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO2＋O2 2SO3的說(shuō)法不正確的是

A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫

B.達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等且均為零

C.一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡的過(guò)程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率相等

D.在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問(wèn)題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問(wèn)題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

（1）操作②的名稱(chēng)是______________，試劑a的溶質(zhì)是_______________（填化學(xué)式）。

（2）加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

（3）該方案有不足之處，請(qǐng)你把它找出來(lái)并改進(jìn)：_______________________________。

（4）操作③為什么要洗滌沉淀A：_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C三種烴的球棍模型如圖所示：

(1)A、B、C的分子式分別是________、________、________；

(2)在120℃、1.01×105Pa時(shí)，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃，相同條件下測(cè)反應(yīng)前后氣體體積，沒(méi)有發(fā)生變化，這兩種氣態(tài)烴是________；

(3)寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式：_________________________________________________；

(4)除去氣體C中混有的少量B可選用的試劑名稱(chēng)是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酰硫酸（NOSO4H）純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫酸存在時(shí)可制備NOSO4H，反應(yīng)原理為：SO2 + HNO3 = SO3 + HNO2、SO3 + HNO2 = NOSO4H。

（1）亞硝酰硫酸（NOSO4H）的制備。

①儀器I的名稱(chēng)為______________，打開(kāi)其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是_________________。

②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序?yàn)?/span>__________________(填儀器接口字母，部分儀器可重復(fù)使用)。

③A中反應(yīng)的方程式為___________。

④B中“冷水”的溫度一般控制在20℃，溫度不宜過(guò)高或過(guò)低的原因?yàn)?/span>________。

（2）亞硝酰硫酸（NOSO4H）純度的測(cè)定。

稱(chēng)取1.500 g產(chǎn)品放入250 mL的碘量瓶中，并加入100.00 mL濃度為0.1000 mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10 mL 25%的H2SO4，搖勻；用0.5000 mol·L-1的Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定前讀數(shù)1.02 mL, 到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)為31.02 mL。

已知：i：□KMnO4 + □NOSO4H + □______ = □K2SO4 + □MnSO4 + □HNO3 + □H2SO4

ii：2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 +10CO2↑+ 8H2O

①完成反應(yīng)i的化學(xué)方程式：_____________

□KMnO4 + □NOSO4H + □______ = □K2SO4 + □MnSO4 + □HNO3 + □H2SO4

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________________。

③產(chǎn)品的純度為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z 是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖，箭頭指向表示共用電子對(duì)由W提供，陰離子中所有原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。下列說(shuō)法不正確的是

A.該物質(zhì)中含離子鍵、極性鍵和非極性鍵

B.在四種元素中W的非金屬性最強(qiáng)

C.Y和Z兩元素形成的化合物不止一種

D.四種元素的原子半徑中Z的半徑最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮、磷、砷、鐵等元素及其化合物在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、科技、國(guó)防建設(shè)中有著許多獨(dú)特的用途。

(1)基態(tài)砷原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為_______，該能層的原子軌道數(shù)有_____ 個(gè)。下列有關(guān)表示基態(tài)氮原子的電子排布圖中，僅違背洪特規(guī)則的是________(填字母)。

A. B.

C. D.

(2)氮的一種氫化物 N2H4 是一種良好的火箭發(fā)射燃料，傳統(tǒng)制備肼的方法是：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，又知肼的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為1.4 ℃、113.5 ℃，氨氣的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為-77.7 ℃、-33.5 ℃。

①N2H4中氮原子的雜化軌道類(lèi)型為_______雜化。

②H2O的VSEPR模型為______。

③肼與氨氣熔點(diǎn)、沸點(diǎn)差異最主要的原因是_________________。

(3)氨分子是一種常見(jiàn)配體，配離子[Co(NH3)6]3+中存在的化學(xué)鍵有___________ (填序號(hào))。

A．離子鍵 B．極性鍵 C．配位鍵 D．氫鍵 E．金屬鍵

(4)已知[Co(NH3)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形，推測(cè)[CoCl3(NH3)3]結(jié)構(gòu)有__________種。

(5)LiFeAs可組成一種新型材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若晶胞參數(shù)為 a nm，A、B 處的兩個(gè)As原子之間距離=______nm，請(qǐng)?jiān)?/span>z軸方向投影圖中畫(huà)出鐵原子的位置，用“ ”表示__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（　�。�

A. 在水玻璃溶液中通入少量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-

B. 向0.1L5mol·L－1亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入0.1L7mol·L－1 NaOH溶液：2NH＋5HSO3－＋7OH－===2NH3·H2O＋5SO＋5H2O

C. Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-＝MgCO3↓+CO32-+2H2O

D. 向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+

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