Question

【題目】為測定某NaHCO3樣品的純度（雜質(zhì)為NaCl），進行如下實驗：
（1）稱取2.000g樣品，配成200mL待測液，配制待測液所需定量儀器有；
（2）在錐形瓶中放入20.00mL待測液，滴加2滴甲基橙，搖勻．用0.100mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視 ． 直到滴入最后一滴鹽酸，溶液顏色由色變?yōu)?/span>色，并在內(nèi)不發(fā)生變化，停止滴定，記錄讀數(shù)．
（3）重復(fù)滴定實驗1～2次，計算平均消耗鹽酸22.60mL．重復(fù)實驗的目的是 ．
（4）所配待測液中NaHCO3的濃度為mol/L；樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

Answer 1

【答案】
（1）分析天平、200mL容量瓶
（2）錐形瓶中溶液顏色變化；黃；橙；半分鐘
（3）減少實驗過程中產(chǎn)生的誤差,使得測定結(jié)果更準(zhǔn)確
（4）0.1130；94.92%
【解析】解：（1）稱取2.000g樣品，需要精確度高的分析天平，配成200mL待測液，需要200ml的容量瓶，配制待測液所需定量儀器有：分析天平、200ml容量瓶，

所以答案是：分析天平、200mL容量瓶；（2）在錐形瓶中放入20.00mL待測液，滴加2滴甲基橙，搖勻．用0.100mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，直到滴入最后一滴鹽酸，滴定終點時溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不褪色，停止滴定，記錄讀數(shù)，

所以答案是：錐形瓶中溶液顏色變化；黃；橙；半分鐘；（3）重復(fù)滴定實驗1～2次，計算平均消耗鹽酸22.60mL，重復(fù)實驗的目的是減少實驗過程中產(chǎn)生的誤差，使得測定結(jié)果更準(zhǔn)確，

所以答案是：減少實驗過程中產(chǎn)生的誤差，使得測定結(jié)果更準(zhǔn)確；（4）平均消耗0.100mol/L鹽酸22.60mL，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，碳酸氫鈉物質(zhì)的量和氯化氫物質(zhì)的量相同，n（NaHCO3）=0.1mol/L×0.02260L=0.00226mol，200mL待測液中含碳酸氫鈉0.02260mol，c（NaHCO3）= =0.1130mol/L，碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=94.92%，

所以答案是：0.1130；94.92%．