（18分）（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2L CO2約是___________ mol，約含有___________個(gè)CO2 分子，其中約含有___________ mol氧原子。

（2）要得到含溶質(zhì)0.2mol的溶液，需取0.05mol/L的氫氧化鋇溶液___________mL。

（3）9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子數(shù)為0.2mol，則NOx的摩爾質(zhì)量為__________，x的數(shù)值為___________，這些質(zhì)量的NOx在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_____________L。

（4）常溫下，相對(duì)分子質(zhì)量為M的某無水鹽A的溶解度為Sg，則常溫時(shí)，該鹽飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________，如果已知該飽和溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義。

（1）用CO合成甲醇的反應(yīng)為 。

；在容積為1L的密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量和溫度、時(shí)間的關(guān)系曲線如圖所示。則該正反應(yīng)的 （填“<”“>”或“=”）0。

（2）利用工業(yè)廢水中的CO2可制取甲醇，其反應(yīng)為。

①已知下列反應(yīng)的能量變化如圖所示：

由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式為 。

②為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在一恒溫恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示，從反應(yīng)開始到平衡， ．

（3）工業(yè)上可利用甲醇部分氧化法制取氫氣。在一定溫度下以為催化劑時(shí)原料氣比例對(duì)反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖2所示。在制備H2時(shí)最好控制= 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山西省校高三上學(xué)期階段性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A．鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)：Al+Cu2+=Al3++Cu

B．碳酸鋇溶于稀硝酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2↑

D．醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣西省高三上學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

恒溫恒容下，向2 L密閉容器中加入MgSO4（s）和CO（g），發(fā)生反應(yīng)：

MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）

反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時(shí)間/min

n（MgSO4）/mol

n（CO）/mol

n（SO2） / mol

0

2.0

2.0

0

2

0.8

4

1.2

6

1.2

2.8

下列說法正確的是

A．0～2 min內(nèi)的平均速率為υ （CO）＝0.6 mol/（L·min）

B．4 min后，平衡移動(dòng)的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2

C．4 min后，若升高溫度，SO2物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.7mol/L，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．其他條件不變，若起始時(shí)容器中MgSO4、CO均為1.0 mol，則平衡時(shí)n（SO2）=0.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）

（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中，c（H+）= mol/L，pH值為 ，水電離的c（H+）= mol/L。

（2）某溫度，純水中c（H+）=3×10-7mol/L，則純水中c（OH-）= mol/L，此時(shí)在水加入稀硫酸至c（H+）為1×10-5mol/L則此時(shí)c（OH-）= mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年陜西省西安市高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是

A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且必須比水密度大

D．不溶于水，且必須比水密度小

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（每空2分，共10分）鐵元素是重要的金屬元素，單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛。鐵還有很多重要的化合物及其化學(xué)反應(yīng)。

如鐵與水反應(yīng)：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4（s）＋4H2（g） △H

（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_____________。

（2）已知：①3Fe（s）＋2O2（g）＝Fe3O4（s） △H1＝－1118.4kJ·mol－1

②2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H2＝－483.8 kJ·mol－1

③2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H3＝－571.8 kJ·mol－1

則△H＝_____________。

（3）在t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

Fe

H2O（g）

Fe3O4

H2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

1.5

1.0

1.0

①甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________（結(jié)果保留一位小數(shù)）。

②下列說法正確的是_____________（填編號(hào)）

A．若容器壓強(qiáng)恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率

D．增加Fe3O4就能提高H2O的轉(zhuǎn)化率

（4）若將（3）中裝置改為恒容絕熱（不與外界交換能量）裝置，按下表充入起始物質(zhì)，起始時(shí)與平衡后的各物質(zhì)的量見表：

Fe

H2O（g）

Fe3O4

H2

起始/mol

3.0

4.0

0

0

平衡/mol

m

n

p

q

若在達(dá)平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì)，見表：

Fe

H2O（g）

Fe3O4

H2

A/mol

3.0

4.0

0

0

B/mol

0

0

1

4

C/mol

m

n

p

q

當(dāng)上述可逆反應(yīng)再一次達(dá)到平衡狀態(tài)后，上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列的關(guān)系是___________（用A、B、C表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是

A．減小容器體積，平衡向右移動(dòng) B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大

C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大 D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法。正確的一組為

序號(hào)

物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法

①

KNO3溶液

KOH

加入FeCl3溶液，并過濾

②

FeSO4溶液

CuSO4

加入過量鐵粉，并過濾

③

H2

CO2

通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶

④

NaNO3

CaCO3[

溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②③

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