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固體X是由兩種常見元素組成的化合物，其中金屬元素與另一元素的質量比為14∶1。在一定條件下X可發(fā)生如下框圖的轉化關系，有的反應標出全部產物，有的反應標出部分產物。已知P為兩種氣體的混合物，R是無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，C為紅褐色物質，M為常見金屬單質，Q為常見非金屬單質。試填空。

(1)X的化學式為　　　　　，P中氣體的化學式為　　　　　　　。

(2)實現(xiàn)G→H，欲不引進新的雜質，N可以選擇下列物質中的　　　　(填序號)。

①KMnO4　②HNO3�、跦2O2�、蹸l2

(3)寫出B和M反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)已知P中有一種氣體與氫氧化鈉溶液反應可生成兩種正鹽，該反應的離子方程式為　。

 

【答案】

(1)Fe3C　NO2　CO2

(2)③④

(3)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

(4)2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年四川省高三上學期第三次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：

（1）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)               。 （2）由A、B兩種元素以原子個數(shù)比5∶1形成離子化合物X，X的電子式為                  。

（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以與O2、KOH溶液形成原電池，該原電池負極的電極反應式為                                       。

（4）①若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：           。②若E是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要應用，其氧化物晶體中E原子的雜化方式為      。  （5）由A、C、D、F四種元素形成的化合物Y(DAFC3)（已知A2FC3的Ka1＝1.3×10-2、Ka2＝6.3×10-8），則Y溶液中各離子濃度由大到小的順序為                                     ；向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c(AFC3-)＝c(FC32-)，則此時溶液呈        (填“酸性”、“堿性”或“中性”)；用惰性電極電解Y的水溶液，陽極無氣體產生，陽極的電極反應式為           。

 

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

關于甲、乙、丙三種不含結晶水的化合物的信息如下：
①工業(yè)上用電解法冶煉含甲的礦物可得到某種常見的金屬單質M，經檢測甲是一種高熔點化合物，能溶于強酸、強堿溶液；
②乙是光導纖維的主要成分；
③丙是一種呈深藍色的堿式鹽，將34.6g丙隔絕空氣加熱分解生成24g黑色固體X、無色酸性氣體Y(標準狀況下，密度為1.96g/L)和H2O。生成的Y折合成標準狀況下的體積為4.48L。固體X難溶于水，能溶于硫酸，形成藍色溶液。
試回答下列問題：
(1)組成金屬M的元索在周期表中的位置是________。氣體Y的結構式為____________，化合物丙的化學式為_______________。
(2)將固體X溶于適量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH濃溶液時，出現(xiàn)藍色絮狀沉淀。寫出相關的化學反應方程式：____________________________________。
(3)乙溶于氫氟酸后生成一種極強的二元酸和水。經分析該酸由3種元素組成，其中氟元素的質量分數(shù)為79.17%。寫出乙溶于氫氟酸反應的離子方程式：____________________________。
(4)工業(yè)上常用甲與焦炭、氯氣共熱生成化合物丁和CO，丁僅由兩種元素組成，請寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

有關元素X、Y、Z、D、E的信息如下

元素

有關信息

X

元素主要化合價為－2，原子半徑為0.074 nm。

Y

所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4。

Z

原子半徑為0.102 nm，核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其單質在X的單質中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰。

D

最高價氧化物對應的水化物，能電離出離子數(shù)、電子數(shù)都相等的陰、陽離子。

E

單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞。

請回答下列問題：

⑴．X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質，其反應的化學方程式為  ▲  。

 ⑵．E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，下列說法不正確的是  ▲  。（填序號）

①.保存EY2溶液時，需向溶液加入少量E單質。

②.通常實驗室配制EY3溶液時，直接用水溶解EY3固體即可。

③.EY2只能通過置換反應生成，EY3只能通過化合反應生成。

④.銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒。

⑤.向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴EY3的濃溶液，原無色溶液都可變?yōu)樽仙?/p>

 ⑶．用化學符號表示D2Z的水溶液中各離子濃度從大到小的順序是  ▲  。

 ⑷．將一定量的Y單質通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰

好完全反應(已知反應過程放熱)，生成物中有三種含Y元

素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）

的變化示意圖如右圖所示。

則該苛性鉀溶液中所含KOH的質量是  ▲  g，

該反應中轉移電子的物質的量是  ▲  mol。   

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