【題目】每年的6月26日是國(guó)際禁毒日．以下是四種毒品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.四種毒品中都含有苯環(huán)，都屬于芳香烴
B.搖頭丸經(jīng)消去、加成反應(yīng)可制得冰毒
C.1mol大麻與溴水反應(yīng)最多消耗4mol Br2
D.氯胺酮分子中環(huán)上所有碳原子可能共平面

【答案】B
【解析】解：A．均含至少3種元素，而烴只含C、H元素，則均不屬于芳香烴，故A錯(cuò)誤；
B．搖頭丸制得冰毒，先發(fā)生﹣OH的消去反應(yīng)，再與氫氣加成，反應(yīng)類型分別為消去反應(yīng)、加成反應(yīng)，故B正確；
C．大麻中酚﹣OH的2個(gè)鄰位與雙鍵與溴水反應(yīng)，則1mol大麻與溴水反應(yīng)最多消耗3mol Br2 ， 故C錯(cuò)誤；
D．氯胺酮分子中，苯環(huán)上C原子共面，但環(huán)己酮結(jié)構(gòu)中含5個(gè)四面體構(gòu)型的C原子，則環(huán)己酮結(jié)構(gòu)中C原子不可能共面，故D錯(cuò)誤；
故選B．
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn)：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電；多數(shù)熔沸點(diǎn)較低；多數(shù)易燃燒，易分解即可以解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以氯乙烷為原料制備1，2﹣二溴乙烷，下列方案中合理的是（ ）
A.CH3CH2Cl CH3CH2OH CH2=CH2 CH2BrCH2Br
B.CH3CH2Cl CH2BrCH2Br
C.CH3CH2Cl CH2=CH2 CH3CH2Br CH2BrCH2Br
D.CH3CH2Cl CH2=CH2 CH2BrCH2Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO、SO2是主要的大氣污染氣體,利用化學(xué)反應(yīng)原理是治理污染的重要方法。

I、甲醇可以補(bǔ)充和部分替代石油燃料,緩解能源緊張。利用CO可以合成甲醇。

（1） 已知：CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) △H1=－283.0kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H2=－285.8kJ·mol－1

CH3OH(g)＋3/2 O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H3=－764.5kJ·mol－1

則CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) △H=____________kJ·mol－1

（2）一定條件下,在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO與2 mol H2合成甲醇 平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

①在2 min時(shí)測(cè)得容器內(nèi)甲醇的濃度為0.25 mol·L－1，則0－2 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為____mol·L－1·min－1，H2的轉(zhuǎn)化率為____。

②由圖判斷P1_______P2(填“＞” 、“<” 或“=” ),理由是____________________________________

③該甲醇合成反應(yīng)在A點(diǎn)的平衡常數(shù)K=____

④下列措施中能夠同時(shí)滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是____。(填寫相 應(yīng)字母)

A、使用高效催化劑 b、降低反應(yīng)溫度 c、增大體系壓強(qiáng)

D、不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

Ⅱ、某學(xué)習(xí)小組以SO2為原料,采用電化學(xué)方法制取硫酸。

（3）原電池法:

該小組設(shè)計(jì)的原電池原理如右圖所示。

該電池中右側(cè)為________極，寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式 ____。

（4）電解法:

該小組用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液,然后電解該溶液制得了硫酸。原理如右圖所示。

寫出開始電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式____________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳、 氮、磷、砷和硼的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。鋰、鈉、鋁、鐵等金屬在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)中也占有舉足輕重的地位，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)As原子的電子排布式為[Ar]______________________；

（2）氮化硼（BN）有多種晶型，其中立方氮化硼與金剛石的構(gòu)型類似，則其晶胞中B—N—B之間的夾角是___________________（填角度）。

（3）砷化硼（BAs）是ⅢA一VA族半導(dǎo)體材料的重要成員之一，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。

①BAs晶體中，每個(gè)As與____________個(gè)B相連，As的雜化形式為_______________；

②已知B原子的電負(fù)性比As原子的電負(fù)性大，則As與B之間存在的化學(xué)鍵有____________（填字母）。

A．離子鍵 B．金屬鍵 C．極性鍵 D．氫鍵 E．配位鍵 F．σ鍵 G．π鍵

（4）鐵的另一種配合物Fe(CO)5熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于CCl4，據(jù)此可以判斷Fe(CO)5晶體屬于________________________________（填晶體類型）。

（5）金屬晶體的四種堆積如下圖，金屬鈉的晶體堆積模型為___________(填字母)。

（6）石墨晶體的結(jié)構(gòu)如下圖，石墨的密度為________________________________（只列式不化簡(jiǎn)不計(jì)算）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.按系統(tǒng)命名法，化合物 （鍵線式結(jié)構(gòu)）的名稱是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷
B.環(huán)己烯與化合物 （鍵線式結(jié)構(gòu)）互為同系物
C.分子式為C4H8O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若將所有可能得到的醇和酸重新酯化，可形成的酯共有16種
D.等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯璜化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

其它性質(zhì)

SO2Cl2

-54.1

69.1

①易水解，產(chǎn)生大量白霧

②易分解：SO2Cl2 SO2↑+Cl2↑

H2SO4

10.4

338

具有吸水性且不易分解

實(shí)驗(yàn)室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ/mol。裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）儀器B的作用是_____________________。

（2）若無(wú)裝置乙硫酰氯會(huì)發(fā)生水解，則硫酰氯水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（3）寫出丁裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移__________________。

（4）為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有_________(填序號(hào))

①先通冷凝水，再通氣 ②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫 ④加熱三頸燒瓶

（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________，此方法得到的產(chǎn)品中會(huì)混有硫酸。從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是___________________。

（6）工業(yè)上處理SO2廢氣的方法很多，例如可以用Fe2(SO4)3酸性溶液處理，其工藝流程如下溶液②轉(zhuǎn)化為溶液③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________ ；

有的工廠用電解法處理含有SO2的尾氣，其裝置如下圖所示（電極材料均為惰性電極）。下列說(shuō)法不正確的是_______

A．電極a連接的是電源的正極

B．若電路中轉(zhuǎn)移0.03mole-，則離子交換膜左側(cè)溶液中增加0.03mol離子

C．圖中的離子交換膜是陽(yáng)離子交換膜

D．陰極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+==S2O42-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠原酸是一種有降壓作用的藥物，可由咖啡酸（一種芳香酸）與奎尼酸通過(guò)酯化反應(yīng)合成．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.奎尼酸分子式為C9H8O4
B.1mol奎尼酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5mol NaOH，1mol綠原酸與Br2水反應(yīng)，最多消耗6mol Br2
C.綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和還原反應(yīng)
D.咖啡酸和奎尼酸都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A~G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B為可使帶火星木條復(fù)燃的氣態(tài)單質(zhì)、D為黃綠色氣態(tài)單質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）物質(zhì)B和D分別為__________________________

（2）MnO2在反應(yīng)①和②中的作用分別是______________________________

（3）新配制的F溶液應(yīng)加入_____以防止其轉(zhuǎn)化為G.檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是（ ）

①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同

②向100mL0.1mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2 Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

③電解精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極

④鋼鐵的吸氧腐蝕負(fù)極電極反應(yīng)式 ：Fe-3e-=Fe3+

⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為： HCO3－ + H2O H3O＋+ CO32－

⑥SiO2 雖是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能與NaOH溶液反應(yīng)

⑦ CO、SO2、NO、NO2都是對(duì)大氣產(chǎn)生污染的氣體，他們?cè)诳諝庵卸寄芊�(wěn)定存在

⑧濃硫酸具有脫水性，所以可以做干燥劑

A．②④⑧ B．②⑤ C．③④⑥ D．④⑤

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