Question

（2013?東城區(qū)二模）一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石（主要成份為KAlSi₃O₈）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl（l）+KAlSi₃O₈（s）?KCl（l）+NaAlSi₃O₈（s）．
（1）氯化鈉的電子式是

．
（2）上述反應(yīng)涉及的元素中，原子半徑最大的是

K

．
（3）上述反應(yīng)涉及的位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價(jià)氧化物的水化物和其余元素的最價(jià)氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，該元素是

Na

．
（4）某興趣小組為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（保持其它條件不變），獲得如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（h） 熔出率 溫度	1.5	2.5	3.0	3.5	4.0	5.0
800℃	0.054	0.091	0.127	0.149	0.165	0.183
830℃	0.481	0.575	0.626	0.669	0.685	0.687
860℃	0.515	0.624	0.671	0.690	0.689	0.690
950℃	0.669	0.714	0.710	0.714	0.714	--

①分析數(shù)據(jù)可以得出，氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石是

吸熱

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②950℃時(shí)，欲提高熔出鉀的速率可以采取的措施是

ad

（填序號(hào)）．
a．充分?jǐn)嚢?br />b．延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間
c．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
d．將鉀長(zhǎng)石粉粹成更小的顆粒
（5）該方法制得KCl提純后可用來冶煉金屬鉀．反應(yīng)Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）是工業(yè)上冶煉金屬鉀常用的方法，用平衡原理解釋該方法可行的原因是

將鉀分離出來，降低了產(chǎn)物的濃度，平衡正向移動(dòng)

．

Answer 1

分析：（1）氯化鈉是離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，據(jù)此書寫；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，電子層越多原子半徑越大，據(jù)此解答；
（3）Na、Al、Si、Cl四種元素處于同一周期，氫氧化鈉能與氫氧化鋁、硅酸、高氯酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水；
（4）①由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高鉀元素的熔出率，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此判斷；
②該轉(zhuǎn)化過程沒有氣體參與，應(yīng)使反應(yīng)物充分接觸提供反應(yīng)速率；
（5）K為氣態(tài)，將鉀分離出來，降低了產(chǎn)物的濃度，平衡正向移動(dòng)．

解答：解：（1）氯化鈉是離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，氯化鈉電子式為：，故答案為：；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑K＞Na＞Al＞Si＞Cl＞O，
故答案為：K；
（3）Na、Al、Si、Cl四種元素處于同一周期，氫氧化鈉能與氫氧化鋁、硅酸、高氯酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，故答案為：Na；
（4）①由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高鉀元素的熔出率，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，
故答案為：吸熱；
②a．充分?jǐn)嚢�，反�?yīng)物充分接觸，反應(yīng)速率加快，故a正確；
b．延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，不能提高反應(yīng)速率，故b錯(cuò)誤；
c．該反應(yīng)體系沒有氣體參加，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，不能提高反應(yīng)速率，故c錯(cuò)誤；
d．將鉀長(zhǎng)石粉粹成更小的顆粒，增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，故d正確；
故答案為：ad；
（5）K為氣態(tài)，將鉀分離出來，降低了產(chǎn)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，故答案為：將鉀分離出來，降低了產(chǎn)物的濃度，平衡正向移動(dòng)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電子式書寫、原子半徑比較、元素化合物性質(zhì)、化學(xué)平衡影響元素等，難度中等，是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與運(yùn)用知識(shí)分析解決問題的能力，是一道不錯(cuò)的能力考查題目．