某溶液中含有NH4＋、H＋、SO42－和OH－，對(duì)該溶液的描述一定正確的是 （   ）
A．該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性或中性
B．只能是硫酸銨和硫酸的混合溶液
C．離子濃度由大到小的順序是：c（NH4＋）>c（SO42－）>c（H＋）>e（OH一）
D．離子濃度存在下列關(guān)系：c（NH4＋）+c（H＋）=c（OH一）+c（SO42－）
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

已知某溶液中只存在OH－、H+、、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
①c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(OH－)
②c()＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)
③c()＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
④c(Cl－)＞c(H+)＞c()＞c(OH-)
填寫(xiě)下列空白：
（1）若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是__________，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)_________（填序號(hào)）。
（2）若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為_(kāi)_________；若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為_(kāi)_________ 。
（3）將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，下面圖象正確的是__________（填圖象符號(hào)）。


（4）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)___________c(NH3·H2O)（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c(H+)和堿中c(OH－)的關(guān)系為c(H+)________c(OH－)。
（5）如右圖所示，燒杯中盛放的溶液為鹽酸，接通電流表G后，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則負(fù)極材料是___________，正極反應(yīng)式是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，且濃度大小的順序?yàn)椋?br />c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，該溶液可能是（）
A．由0.1mol·L-1的CH3COOH溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合而成
B．由10mLpH=3的CH3COOH溶液與1mLpH=11的NaOH溶液混合而成
C．由0.1mol·L-1的CH3COONa溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合而成
D．由0.1mol·L-1的CH3COONa溶液與0.1mol·L-1的CH3COOH溶液等體積混合而成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在略顯堿性的Na2HPO4溶液中存在著如下電離平衡：
H++，欲使溶液中c()、c(H+)、c()都減小，可以采取的方法是()
A．加NaOHB．加鹽酸C．加石灰水D．加水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知某溶液中存在，，和四種離子，其濃度大小有如下關(guān)系，其中可能的是（�。�
　　①
　�、�
　�、�且
　�、�
　�、�
A．①④B．③⑤
C．①②③D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）已知：相同溫度時(shí)，一元弱酸HA的Ka比一元弱酸HB的Ka大。試比較相同溫度相同體積的下列兩溶液中離子數(shù)目的多少。（填“=”、“ >”、“＜”、“無(wú)法確定”)
（1）物質(zhì)的量濃度相等的NaA溶液（n1）與NaB溶液（n2），n1    n2
（2）pH相等的NaA溶液（n1）與NaB溶液（n2），n1    n2
（3）c(A—)與c(B—)相等的NaA溶液（n1）與NaB溶液（n2），n1    n2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2-)
B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH—)==c(HCO3—)＋c(H+)+ c(H2CO3)
C．pH>7的NaCN與HCN的混合溶液中一定有：c(Na＋)＞c(CN－) >c(OH—) >c(H+)
D．pH>7的CH3COONa與NaOH的混合溶液中一定有：c(Na+)>c(CH3COO—) >c(OH—) >c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．室溫下，向0.01mol·LNH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na+) + c(NH4+) + c(H+) = c(OH) + c(Cl)
B．0.1 mol·LNaHCO3溶液：c(Na+) > c(OH) > c(HCO3) > c(H+)
C．Na2CO3溶液：c(OH) = c(HCO3) + 2c(H2CO3)
D．25℃時(shí)，pH = 4.75、濃度均為0.1mol·L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c(CH3COOH) > c(CH3COO) > c(H+) > c(OH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)化學(xué)平衡知識(shí)，判斷下列說(shuō)法正確的是（    ）
A．已知NaHA溶液呈弱堿性，則該溶液中下列各種微粒濃度大小排列順序?yàn)椋?br />c(Na+)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)
B．在小蘇打溶液中存在下列關(guān)系：c(HCO3－)＝c(Na+)－c (CO32－)－c(H2CO3)
C．向AgCl懸濁液中加入足量的NaI溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生
D．常溫下，稀釋0.1 mol/L的氨水，溶液中所有離子濃度均下降

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