4.如圖是可逆反應(yīng):X2+3Y2?2Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線,下列敘述正確的是( 。
A.t1時(shí),反應(yīng)只向正方向進(jìn)行B.t2時(shí),反應(yīng)未達(dá)到限度
C.t2~t3,反應(yīng)已停止進(jìn)行D.t2~t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

分析 由圖可知,t1時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,t2時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,則t2時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),以此來解答.

解答 解:A.t1時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,正逆反應(yīng)均發(fā)生,故A錯(cuò)誤;
B.t2時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到限度,故B錯(cuò)誤;
C.t2時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),為動(dòng)態(tài)平衡,反應(yīng)仍發(fā)生,故C錯(cuò)誤;
D.t2時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),濃度保存不變,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及圖象,為高頻考點(diǎn),把握?qǐng)D象中速率的關(guān)系及平衡狀態(tài)的特征為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.化學(xué)與生產(chǎn)、生活與環(huán)境密切相關(guān).下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.為了防止白色污染應(yīng)回收廢舊塑料并加以焚燒
B.手機(jī)殼上貼的碳纖維膜是一種新型無機(jī)非金屬材料
C.當(dāng)今霧霾天氣頻發(fā)是由于人類活動(dòng)對(duì)自然環(huán)境的影響所造成的
D.離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,在氯堿工業(yè)中使用陽(yáng)離子交換膜

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A.反應(yīng)SiO2(s)+3C(s)═SiC(s)+2CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0
B.等pH的CH3COOH、HCl溶液混合后,平衡不移動(dòng),但c(CH3COO-)減少
C.配制KF溶液時(shí),必需要加入KOH溶液抑制F-水解
D.向NaHS溶液中滴入少量CuCl2溶液產(chǎn)生黑色沉淀,HS-電離程度增大,pH減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列能源不屬于一次能源的是( 。
A.風(fēng)力B.石油C.流水D.電力

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列說法正確的是(  )
A.SO2與SO3互為同分異構(gòu)體
B.氫氣是理想的綠色能源
C.單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵
D.電解飽和氯化鈉溶液可能得到金屬鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.利用如圖所示裝置,采用適當(dāng)試劑可完成下表的探究實(shí)驗(yàn),并得出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,其中錯(cuò)誤的是( 。
選項(xiàng)裝置丙中的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A稀硝酸碳酸鉀澄淸石灰水變渾濁酸性:HNO3>H2CO3
B稀硫酸碳酸鈉次氯酸鈣溶液白色沉淀酸性:H2CO3>HClO
C濃鹽酸大理石硅酸鈉溶液白色沉淀非金屬性:C>Si
D濃鹽酸高錳酸鉀石蕊溶液先變紅后褪色氯水既有酸性,又具有漂白性
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.對(duì)于合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,下列反應(yīng)速率關(guān)系中,正確的是( 。
A.3v(N2)=v(H2B.v(N2)=3v(H2C.1.5v(H2)=v(NH3D.v(N2)=2v(NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是( 。
A.酸性:H2SO4>H3PO4B.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3
C.堿性:NaOH>Mg(OH)2D.非金屬性:Cl>Br

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.當(dāng)前材料科學(xué)的發(fā)展方興未艾.B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素,其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用.
(1)基態(tài)Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6;Ti原子核外共有22種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子.
(2)BF3分子與NH3分子的空間結(jié)構(gòu)分別為平面正三角形、三角錐型;NH3分子是極性分子(填“極性”或“非極性”);BF3與NH3反應(yīng)生成的BF3•NH3分子中含有的化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵、配位鍵,在BF3•NH3中B原子的雜化方式為sp3
(3)N和P同主族.科學(xué)家目前合成了N4分子,該分子中N-N鍵的健角為60°.
(4)晶格能:NaN3>KN3 (選填“>”、“<”或“=”)
(5)向硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH34]2+配離子,在[Cu(NH34]2+中提供孤電子對(duì)的成鍵原子是N.不考慮空間構(gòu)型,[Cu(NH34]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為.己知NF3與NH3具有相同的空間構(gòu)型,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是F的電負(fù)性比N大,N-F成鍵電子對(duì)偏向F,導(dǎo)致NF3中氮原子核對(duì)其孤電子對(duì)的吸引能力增強(qiáng),難以形成配位鍵.

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